r^^g II. FrioilontlKil. 



Tomporatur dor LösnniiiMi 1)im iiouauon Messiiniion. (icwöhnlicli ist das 

 \'oluin ilor ripetten jieoicht bei 18" C. Als Moükolboii dienen Nonnahnel't- 

 kolbon, ebenfalls bei 18" g-eeicht und geprüft, zweekmäliig aus Jenenser (ilas 

 (nicht unbedingt notwendig). 



Heim Ausspülen der Melikolben. Titricrkoibeu und Pipetten übcr/eugt 

 mau sich sehr zweckmäriig mit pheu()li)iitaleiuhaltigem Wasser von der 

 Abwesenheit jeder alkalischen Keaktiou. da starke Langen recht festhaftende 

 fberzüge am (Uase bilden, während Säuren sich sehr leicht durch Ausspülen 

 entfernen lassen. Mit Hilfe eines Ahcf/fjsvhen Dampfapparates reinigt man 

 die luilbcheu am raschesten und sichersten etwa 10 Minuten lang mit 

 strömendem Dampf und bläst sie mit einem Blasebalg, während sie noch 

 heib sind, trocken. Bei genauen Messungen suche mau den Neutralitäts- 

 puukt stets von zwei Seiten zu erreichen und ist dann bei Übeieiustim- 

 mung der Resultate vor Irrtümern ziemlich sicher, ilat mau eine Säure zu 



titrieren, so titriert man sie einerseits mit ^j^zr ^^l^ah, andrerseits fügt 



man einen fberschul» (genau gemessen) von Alkali zu der Säure und titriert 



mit Säure den (''berschub zurück. Die Abweichungen sollen Ol cm-^ 



nicht überschreiten. 



Indikatoren. 



Indikatoren sind Farbstoffe, welche einen Farl)enwechsel in wässeriger 

 Lösung erleiden durch intramolekulare l'mlagerungeu. welche eine Änderung- 

 der ..chromophoreu" (Ti-uppen im Farbstoff molekül hervorrufen. Verschwindet 

 die Farbe, so verschwindet auch die chromophore Gruppe, ändert sich die Farbe, 

 so ändert sich die chromophore (xruppe. Diese Änderung der chromophoreu 

 (iruppe im Farbstoffmolekül kann in wässeriger Lösunginzahlenmäßiger Abhän- 

 gigkeit stehen von dem (iehalt der Lösung an H+Ionen; in diesem Falle ist der 

 Farbstoff als Indikator brauchbar. Ausdrücklich sei hier aber darauf auf- 

 merksam gemacht, dab eine Reihe von anderen Faktoren die chromophoreu 

 (iruppen und damit die Ludikatorfarbe beeinflussen können, unabhängig- 

 von dem H ^ lonengehalt der Lösung. Bei Anwesenheit einer solchen stö- 

 renden Substanz, welche mit dem Indikator gefärbte Verbindungen eingeht, 

 ist die Messung des H ^ lonengehaltes durch den Indikator unmöglich. So 

 bilden Eisensalze sehr häufig Verbindungen mit Indikatoren, deren Farbe 

 vom H "^ lonengehalt der wässerigen Lösung unabhängig ist. In diesen 

 Fällen kann man ohne Indikatorzusatz titrieren und durch Leitfähigkeits- 

 messungen oder durch (iasketten den XeutraUtätspunkt feststellen. Durch 

 Zufügen einer hochmolekularen Säure zu einer basischen Lösung nimmt 

 die Leitfähigkeit ab wegen Verschwindens der schnellen OH ^ Ionen. Ist der 

 Neutralitätspunkt überschritten, so nimmt die Leitfähigkeit rasch zu wegen 

 Auftreten des schnellen H + Ions. Man kann daher durch Leitfähigkeits- 

 messungen den NeutraUtätspunkt in geeigneten Fällen ohne Zusatz eines 

 Indikators erkennen. Sehr \iel mühsamer als durch Leitfähigkeitsmessungen 



