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Bestimnuing des Säurebindungsverniögens und des Basen- 



biiidungsvermögens tierischer und pflanzlicher Flüssigkeiten 



durch Titration. 



Nur rill Teil der im IniuTii von Pthiuzcii inul Tieren ;ii)<Aesouderteii 

 Flüssigkeiten Nveieht im H-^Ionengehalt merklich vom Neutralitätspunkte 



IT-i- 



-— J-- = 1 ah: ein großer Teil der Flüssigkeiten besitzt nicht nur eine 

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Reaktion, welche dem Neutralitätspunkt naheliegt, sondern außerdem noch 

 eine für die Organismen hochwichtige Resistenz gegen Reaktionsverschie- 

 bung, welche es verhindert, daß ein geringer Zusatz von Säuren oder 

 Basen den H+Ionengehalt der Flüssigkeiten stark verändert. Fügen wir 

 eine starke Säure zu Blutserum in nicht allzu großen Mengen, so beobachten 

 wir nur eine ganz geringe Reaktionsverschiebung, während in reinem 

 "Wasser ein ganz minimaler Zusatz starker Säure den H+ lonengehalt um 

 viele Zehnerpotenzen steigert. Setzen wir Basen zu Serum, so beobachten 

 wir eine ähnliche Erscheinung, wenn auch die Resistenz gegen Säurever- 

 schiebung beim Blutserum sehr viel größer ist als die Resistenz gegen 

 Basenverschiebung. Mit Hilfe der Titration mit starker Lauge KOH und 

 starker Säure HCl können wir das Säurebindungsvermögen sowie das 

 Basenbindungsvermögen tierischer und pflanzlicher Flüssigkeiten mit Zu- 

 hilfenahme geeigneter Indikatoren feststellen. Will man z. B. das Säure- 

 bindungsvermögen von Harn feststellen, so versetzt man ein gemessenes 



n 

 10- 



Harnvolumen mit einem gemessenen Volum -^-^zii Salzsäure und titriert 



mit jTTZTz KOH den Säureüberschuß zurück unter Verwendung von Methyl- 

 orange als Indikator. Wenn die Farbe der indikatorversetzten Lösung von 

 Rosa nach Orange umschlägt, hört man mit dem Laugenzusatz auf und er- 

 sieht aus der Indikatorentabelle, daß jetzt der H+ lonengehalt im Kubik- 

 zentimeter _, (/ l)eträgt. l^nter Berücksichtigung dieses H+ lonengehaltes 



und des H^- Gehaltes der zugesetzten Salzsäure ergibt sich die Molenzahl 

 im Harn, welche imstande ist, starke Säure zu binden, als Differenz zwischen 

 der zugesetzten und der experimentell zurückbestimmten Säuremenge. W'ill 

 man das Basenbindungsvermögen desselben Harnes bestimmen, so versetzt 



n 

 10- 

 und titriert unter Verwendung von «-Naplitolbenzoin als Indikator mit 



— — Saksäure zurück bis ein Farbenumschlag von grün in gelb eintritt. 



Aus der Indikatorentabelle ersehen wir , daß jetzt der H+ Gehalt der Lö- 

 sung 10-" beträgt. Unter Berücksichtigung dieses H+ lonengehaltes er- 

 gibt sich das Basenbindungsvermögen des Harnes aus der Differenz zwischen 

 den Mengen zugesetzter und experimentell zurücktitrierter Kalilauge. Wir 



man ein gemessenes Volum Harn mit einem gemessenen Volum ^^^—^i KOH 



