Methoden z. Bestimmung d. Reaktion tierischer u. pfhinzl. Flüssigkeiten etc. 551 



lernen auf diese Weise den Gehalt einer Flüssigkeit an Säuremolen kennen, 

 welche nicht an starkes x\lkali gebunden waren, und an Alkalimolen, welche 

 nicht an starke Säure gebunden waren. Wichtig erscheint es, daß die 

 Indikatorentabelle (bei Abwesenheit störender Nebenreaktionen) gestattet, 

 den H+ lonengehalt der Gesamtendlösung mit in Rechnung zu ziehen und 

 den Einfluß der Verdünnung unschädlich zu machen. Für die Wahl eines ge- 

 eigneten Indikators kommt allein in Betracht der Hydrolysengrad des chemisch 

 neutralen Salzes einer zu titrierenden Säure oder Base, in dem die Farben- 

 änderung des benutzten Indikators bei dem H+ lonengehalt des chemischen 

 Äquivalenzpunktes erfolgen soll. 



Indikatoren mit sehr scharfen Farbänderungen sind Dimethylamido- 

 azobenzol, Neutralrot, Bosolsäure und Thymolphtalein. Für jede Reaktions- 

 stufe sind Indikatoren, welche brauchbare Titrationsresultate liefern, vor- 

 handen. 



Kunstgriffe bei Titrationen. 



Die Erkennung des Farbenumschlages vieler Indikatoren wird er- 

 leichtert, wenn man gefärbte Vergleichslösungen (Standardlösungen) von 

 genau bekanntem H+Gehalt zu Hilfe nimmt. 



Bei manchen Farbstoffen hat man durch Zusatz gewisser indifferenter 

 Farbstoffe störende Nuancen zu beseitigen gesucht. Bei Lakmoidlösungen 

 kann man durch Zusatz von Malachitgrün einen störenden violetten Farben- 

 ton in reines Blau verwandeln. Bei künstlicher Beleuchtung lassen einige 

 Indikatoren, wie Phenolphtalein, Methylorange, Kongorot, einen Farbumschlag 

 recht wohl erkennen, andere Farbenumschläge verlieren an Schärfe. 

 Man kann bei stark gefärbten Flüssigkeiten oft mit Vorteil das Spektro- 

 skop zu Hilfe nehmen, und selbst wenn die Indikatorfarbe nicht mit bloßem 

 Auge zu erkennen ist, aus Absorptionsbändern den Umschlag des benutzten 

 Indikators recht genau feststellen. 



Eine Ausnahmestellung unter den Indikatoren nimmt Jodeosin 



C20 Hg J4 O5 ein. /Cß H^ — C^^e ^ ^^2 < >H\q \ ^^^ Tetrajodfluorescein. Man 

 CyHJ.2()H I 



77() / 



/CeH,- 



verwendet diesen Indikator in ätherischer Lösung in einem Schüttelgefäß. 

 Ein sehr geringer Säureüberschuß läßt die anwesende kleine Jodeosinmenge 

 in den Äther übergehen, während die wässerige Schicht dann nahezu farb- 

 los erscheint. Selbst stark gefärbte wässerige Lösungen lassen sich auf 

 diese Weise sehr scharf titrieren. Nach Glaser stellt man die ätherische 

 Jodeosinlösung her, indem man 2 X 10"^ g gereinigten und bis 100« ge- 

 trockneten Jodeosins in 1000 n??^ wasserhaltigen Äthers löst. Der Äther 

 muß durch Schütteln mit KOH von stets vorhandener Säure und durch 

 wiederholtes Schütteln mit Wasser alsdann von Lauge befreit werden. Er 

 wird über Wasser aufbewahrt, da er nur wasserhaltig Verwendung findet. 

 Borsäure bildet bei Gegenwart von Glyzerin eine starke Säure, 

 welche sich bequemer titrieren läßt als die schwache Borsäure. 



