Methoden z. Bestimmung d. Reaktion tierischer u. pflanzl. Flüssigkeiten etc. 553 



der Messuno' des H~Ionengehalte.s von Lösunjz'en mit Hilfe von (iasketten 

 kann in günstigen Fällen Abweichungen von den theoretisch erforderlichen 

 Werten ergeben, die 0"l^o nicht überschreiten. Die Genauigkeit ist also 

 eine sehr große. 



Prinzip der Konzentrationsketten. M 



Bringt man eine mit Platinschwarz überzogene, mit Wasserstoff ge- 

 sättigte Platinelektrode in eine wässerige Lösung, so besteht eine Neigung 

 des Wasserstoffes, in lonenform (H+) in Lösung zu gehen. Die Kraft, mit 

 welcher dies geschieht, wird als elektrolytische Lösungstension oder als 

 elektrolytischer Lösungsdruck bezeichnet. In jeder wässerigen Lösung 

 befindet sich Wasserstoff in lonenfomi, und jeder Konzentration an 

 H + Ionen kommt in einer Lösung ein bestimmter Lösungsdruck zu. der 

 identisch ist mit dem osmotischen Druck dieser lonenkonzentration. Taucht 

 man eine Wasserstoffelektrode in eine Lösung, deren osmotischer Druck 

 von H"r Ionen herrührend gleich dem Lösungsdruck ist. so bleiben Lösung 

 und Elektrode unverändert, taucht man die Elektrode in eine Lösung von 

 geringerer H:~ lonenspannung . so gehen H~ Ionen aus der Wasserstoff- 

 elektrode in die Lösung; taucht man die Elektrode in eine Lösung von 

 geringerem H+ lonendruck. so gehen H~. Ionen aus der Lösung in die Elek- 

 trode. Gehen Wasserstoffionen in die Lösung, so bringen sie positive 

 Elektrizität in die Lösung und die Wasserstoffelektrode bekommt eine ent- 

 sprechende negative Ladung, schlagen sich dagegen H~ Ionen auf der 

 Elektrode aus der Lösung nieder, so ladet sich die Elektrode positiv, 

 während die anstoßende Flüssigkeitsgrenzschicht eine negative Ladung 

 annimmt (Fig. 535 und 536). 



Verbindet man jetzt die beiden Lösungen durch ein Glasrohr gefüllt 

 mit Lösung A und die beiden Elektroden durch einen Draht, so entsteht 

 ein elektrischer Strom, welcher im Schließungsdraht von B nach A gerichtet 

 ist und so lange anhält, bis die H~ Konzentration der Lösungen in beiden 

 Gefäßen gleich geworden ist. 



Die Spannung an den beiden Elektroden hängt ab von dem Kon- 

 zentrationsunterschied der beiden Lösimgen , so daß wir die Konzentration 

 einer der beiden Lösungen bestimmen können, wenn wir den Spannungs- 

 unterschied der beiden Wasserstoffelektroden und die eine der beiden 

 Konzentrationen kennen. Verwenden wir eine Lösung von genau bekanntem 



H~ lonengehalt, z. B. eine --— — - HCl-Lösung. als Standardlösung, so benö- 

 tigen wir nur einer Messung der elektromotorischen Kraft, um die H~ lonen- 

 konzentration einer zweiten Lösung zu bestimmen nach der Formel: 



E = 0-0002 Tl^^^i^5=^. 



Yoit c verdünnt. 



*) Unter Benutzung von Hamburger, II. S. 332. 



