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H. FriediMitlial. 



Nach (lieser Formel können \\\v aus den ühriijen (iröllen l^erechnen 

 ent>veiler die Spannung der Kette oder die Konzentration der stärkeren 

 Lösung oder der schwächeren Lösung oder sclilielilich die absolute Tempe- 

 ratur. Weil die lU'cliuung mit Logarithmen nicht immei' hciiuem ist. hat 



Fig. rs-j. 



Verfasser eine Kurve gezeichnet und reproduzieren lassen, welche gestattet, 



bei Verwendung von-— — H Cl in -- — Kochsalzlösung als Standardlösung 

 10 — ^ 10 — * 



für jede Spannung die dazugehörige H~ lonenkonzentration unmittelbar 

 abzulesen. (Die Kurven sind zu haben bei den ^'erein. Fabrik, f. Labora- 

 toriumsbedarf. Berlin N., Scharnhorststralie 22. ) 



Eine Berechnung des Koutaktpotentiales an der Berührungsgrenze 

 der beiden Lösungen erübrigt sich, w^nnl man nach fernst durch Zusatz 

 eines indifferenten Elektrolyten. z.B. XaCl, in größeren Mengen zu beiden 

 Lösungen den Wert des Berührungspotentiales auf eine praktisch zu ver- 

 nachlässigende Größe herabdrückt. Man kann das Kontaktpotential auch 



durch Zwischenschalten einer konzentrierten Chlorkaliumlösung sehr herab- 

 drücken. Nur wenn die chemische Zusammensetzung beider Lösungen bereits 

 genau bekannt ist. kann man das Kontaktpotential berechnen nach der 

 P'ormel: 



