5(>() H. Friedonthal. 



Mil t man lu'i 2.')" im TluMinostatcii, so eriiiht die Kette ricliti.uo \Vorte, 

 wenn die Spannnnj; 0-OöiUi \olt lieträjrt. Mißt mau bei .-'.S", was l)ei tieri- 

 selien Klüssirrkeiten vorzuziehen ist, aber leichter zu Messuu^st'ehlern Ver- 

 anhissuuir gibt, so muß die Spannung einer Kette von einer Zehnerpotenz 

 H ^ lonenunterschied 0-0(;22 Volt betragen. Hat man dieses Resultat mit 

 den Standardlösungen bis auf l"/« erreicht, so taucht man jetzt das zweite 

 U-Kohr mit Fäden einerseits in die zu messende Flüssigkeit, andrerseits 



in die 11(1. .letzt'tmilit man die Sijannunu' dieser Kette etwa 4mal in 



l'ausen von je ö Minuten und entnimmt den H + lonengehalt der zu messen- 

 den Lösung aus der vorgedruckten Kurve. Will man sehr vorsichtig ver- 

 fahren, so schaltet man jetzt das \erl)in(lungsrohr gegen die Salzsäure 



und berechnet den H^ lonengehalt nach der Formel F>\()lt = ()-0002 T 



c konzentriert ^v t> i ,. • ^ u . ^ . -i 



log i . Das Resultat niuli nuierlialb -2" „ mit dem vormen uber- 



c verdünnt 



einstimmen. 



Rei auftretenden Schwierigkeiten während der Messung und l)ei Rerech- 

 uung unmöglicher Spannungen fülle man sämtliche Gefäße von neuem mit 

 den angegebenen Lösungen. Eine Messung der H + lonenkonzentration mit 

 Gasketten läßt sich nicht extemporieren, souderu erfordert für die Her- 

 stellung der Lösungen eine mehrtägige Vorbereitung. Ist alles Nötige 

 bereits geprüft und vorrätig, so kann man in wenigen Stunden eine Reihe 

 von Messungen durchführen. Mit Hilfe von Gaskettenraessungen lassen sich 

 sehr genaue Messungen des Dissoziationsgrades und des Hydrolysengrades 

 von Elektrolyten ausfuhren nach der Formel Ch+ = y- ■ c. Verfasser fand 

 selbst in recht konzentrierten Laugen noch Übereinstimmung der aus Leit- 

 fähigkeitsmessungen und der aus Gaskettenmessungen berechneten Disso- 

 ziationsgrade und benutzte die Gaskettenmessungen zur Eichung der 

 Standardlösungen vom genau bekannten H + lonengehalt für die Indikatoren- 

 meßmethode sowie zur Bestätigung seiner mit Indikatoren ausgeführten 

 Messungen über die annähernde Neutralität zahlreicher tierischer Flüssig- 

 keiten. (Mitgeteilt auf der Naturforscherversammlung zu Cassel. 1903.) 



Bestimmung der Reaktion von Lösungen (des H+Ionengehaltes) 

 mit Hilfe von Indikatoren. 



Sehr viel beciuemer als die Messung mit (iasketteii und in vielen 

 Fällen ausreichend genau ist die Messung des H"^ lonengehaltes wässeriger 

 Lösungen mit Hilfe von Indikatoren. Leider ist die Methode aber nicht in 

 allen Fällen ohne Kontrolle anwendbar, weil die Indikatorenfarbe nicht 

 immer, wie es erforderUch wäre, allein vom H+ lonengehalt abhängt, son- 

 dern Nebenreaktionen stattfinden können. Die Indikatoren sind nicht, wie 



