Methoden z. Bestimmung d. Reaktion tierisclier u. pflanzl. Flüssigkeiten etc. 561 



die Ostiraldsche Theorie der Indikatoren annahm , Säuren oder Basen, 

 deren Dissoziationskonstante für die Farbänderung bei wechsehider H+Ionen- 

 konzentration maßnebend ist, sondern Farbstoffmoleküle, welche innere Ura- 

 lagerungen erfahren, bei wechsehidem H~Ionengehalt ihrer Lösungen. Die 

 Frage nach der Größe der Dissoziationslvonstante der Indikatoren wird sich 

 durch Messung des Hydrolysengrades der Indikatorsake einwandfrei fest- 

 stellen lassen. 



Die Tatsache, daß in den stärksten und schwächsten H + Lösungen 

 eine große Zahl von Indikatoren Farbänderungen aufweist, spricht allein: 

 schon deutlich genug gegen die Ostwaldsche Indikatorentheorie, deren, 

 Folgerungen aber überall ihre Richtigkeit behalten, wo die Farbenände- 

 rungen proportional zu dem H + Gehalt der Lösung verlaufen. Verfasser 

 machte sich durch Benutzung von Standardlösungen ganz frei von jeder 

 theoretischen Auffassung der Indikatoren und ihrer Farbenänderungen, in- 

 dem die Indikatorenmethode in jedem Falle richtige H + lonenkonzentra- 

 tionen angeben muß, wenn die Yergleichslösungen richtig zusammengesetzt 

 sind, das heißt aUe Faktoren, welche die Indikatorfarbe beeinflussen können, 

 mitberücksichtigt sind. Für einheitliche Lösungen eines unbekannten Elektro- 

 lyten, sei es Säure oder Base, kommen Störungen, soweit bisher bekannt, 

 bei Bestimmung der Dissoziationskonstante oder Hydrolysenkonstante 

 mit Indikatoren nicht in Frage. So konnte E. Salm i) eine große Reihe 

 von Dissoziationskonstanten schwacher organischer Elektrolyte mit der In- 

 dikatorenmethode messen und die Richtigkeit dieser Werte durch Ver- 

 gleich mit den Werten anderer Methoden feststellen. In der gleichen Weise 

 wurde vom Verfasser 1903 die annähernde Neutralität von Blutserum, 

 Galle, Milch, Sperma, Lymphe und Fruchtwasser, zugleich mit Indikatoren 

 und durch Gaskettenmessung festgestellt. Solange nicht alle die Indikator- 

 farbe beeinflussenden Faktoren genauer bekannt sind, wird es sich immer 

 empfehlen, die mit einer der Methoden erhaltenen Werte durch eine zweite 

 zu kontrolheren. Bestimmt man z. B. die Dissoziationskonstante einer Säure 

 oder Base mit Indikatoren nach der Formel Ch+ = x .c, so tut man gut, 

 dui'ch Bestimmung des Hydrolysengrades des chemisch-neutralen Salzes den 



erhaltenen Wert zu kontrollieren nach der Formel ^p— ^^ = r^-^. Diese 



K-Saure 1—a 



Kontrolle kann ebenfalls mit der ludikatorenmethode ausgeführt werden. 



Bereitung der Standardlösungen für die Messung des H^Ionen- 

 gehaltes wässeriger Lösungen. 



Bei Verwendung der Indikatoren zur Angabe der Reaktion müssen 

 wir eine lückenlose Serie von genau bekannten Reaktionsstufen herstellen 



M E. Salm, Messungen der Affinitätsgrößen organischer Säuren mit Hilfe von 

 Indikatoren. Zeitschr. f. physikal. Chemie. LXIII. S. 1. 1908. 



Abderhalden, Handbuch der biochemischen Arbeitsmethoden. I. SR 



