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H. Fri.Mleiithal. 



und tlif l'iirhimii- soU'hor Lösuniicn von hokaiiiitcm II (icliiilt ii;ich Zu- 

 satz irt'iiau iromossenor liidikatonncniioii koloriniotrisch vcrtilciclu'n mit 

 der F;irl)unir der /u prüfenden Flüssij^keit. Die Lösungen wurden 

 wiederholt mit (iasketten auf ihren H^ Gehalt kontrolliert und können 

 ohne weitere Nachprüfung aus den angegebenen lieagenzien reproduziert 

 werden. 



Die stärkste bekannte 11 ^Lösung (wässerige) ist eine r)-S7;),o_3 n- 

 Salpetersäure vom spezifischen Gewicht li946. Leitfähigkeitsniessungen 



eriiaben bei 18° K = 9819 X 10 ^^ daher bestiiiimt sich a — - — 



Aoo 



= /'*^-77^^ = O'o54. Der H + Ionengehalt berechnet sich, die Richtiukeit 

 314 + 62-0 "^ 



dieses Dissoziationsgrades vorausgesetzt, zu a . c = 0";>54 x Ö-873 .^ ^o -3 = 



=2"08x 10~3n H + Ion. Mit Gaskettenmessung gelang es Verfasser nicht, 



in dieser Lösung den Dissoziationsgrad zu kontrollieren, ebensowenig in 



stärkster Salzsäure. 



Der schwächste H + Gehalt einer wässerigen Lösung findet sich in 



einer Kalilauge, die 6-744 x 10" Mi ist vom spezifischen Gewicht 1-288. 



Setzen wir wieder vorläufia- a = . — =: — — —--^ ■= 0-)i38, so berechnet 



Aoo 174 + 64-a 



sich CoH - = a.c = 0-n:i8 x 6-74 x 10 - ^ = 0-28 x 10 - ^ n OH- Natron- 

 lauge von gleicher Molkonzentration enthält sehr viel weniger OH- als 

 Kalilauge, denn der OH -Gehalt der bestleitenden Natronlauge berechnet 

 sich zu 1-59 X lO-^nOH. 



Der H ~ lonengehalt schwankt nach obigen Feststellungen in wässe- 

 riger Lösung von rund 2 x 10-MiH^ in der konzentriertesten Säure bis 

 rund 5 X lO-^^nH + in der stärksten Lauge. Wir müssen daher 17 Stufen 

 bilden, um mit Hilfe der Indikatoren wie auf einer be(iuemen Treppe durch 

 das Gebiet aller überhaupt möglichen Reaktionen zu steigen. 



Als Stufe A bezeichne ich eine Lösung von 



2 X 10-3nH + Ion (6-0S4 x 10" ^n HCl) 



Als Stufe B bezeichne ich eine Lösung von 



1 X 10 - 3 n H ^ Ion ( l-;-io x 10 - - n HCl) 



Als Stufe I bezeichne ich eine Lösung von 



1 X 10-*nH + Ion (0-103 x 10- Mi HCl) 



Als Stufe II bezeichne ich eine Lösung von 



1 X lO-'^nH^Ion (0-01007 x 10- Mi HCl j 



Als Stufe III bezeichne ich eine Lösung von 



1 x 10 - '' n H -^ Ion (0*001 x 10 - n ^ HCl) 



Als Stufe IV bezdchne ich eine Lösung von 



1 X 1 0- ' n H + Ion (0-0001 x 10 - ^ n HCl) 



