5j;4 H. Friotloiithal. 



l»ii' \v;isst'rigo I.ösmiii dosNn.jIir()4 reai^icrt (lurcli Hydrolyse sclnvat'h 

 alkalisch 



Na, II Vi ), ±^^ -2 Na + II l'O, = 



n ro, n= + H, o^^ziihH.po,- + oH- 



lii i'inor 10 ■ Normallösiino vcu Na H.. PO^ bcträi-t hei IS ll)« C 

 der H ^loneiiirehalt 1 . lU^Mi H-^, die der !()-* n Na., H ro^-Lösimg 

 1 X 10~^-iiH^. Die für den Biochemiker wichtigsten Stnt'en in der Nähe 

 des Nentrali)nnktes sind so reich an Sak, daß Fehler, bedingt dnrch weiteren 

 Salzznsat/. nicht voransznsehen sind, doch sollen auf die Anregung von 

 Michaelis und Bo}ia hin Feststellungen in dieser Richtung hin erfolgen. 

 Nanienthch wäre der Einflulj von Calciumionen in Betracht /u ziehen. 



Aulk'r den Indikatorlösungen und den Standardlösungen, welche mit 

 großer Genauigkeit herzustellen sind, bedarf man zur Messung der H+Ionen- 

 reaktion mit Indikatoren kleiner Gläschen mit parallelem Glasboden und 

 einer recht weißen Milchglasscheibe, welche feine Farbeunuancen zu unter- 

 scheiden gestattet. Der Gebrauch eines Kolorimeters wird nur in den 

 seltensten Fällen erforderlich sein, da sich Schätzungen zwischen den 

 Zehntelstufen der Zelintelpotenzen der H-^Ionen unschwer ohne Koloi'imeter 

 ausführen lassen. M 



Zur Ausführung der H+Ionenmessung versetzt man eine zu prüfende 

 Lösung mit einer zur Färbung eben ausreichenden Indikatormenge und 

 ersieht aus der oben abgedruckten Indikatortabelle, ob die Lösung gegen 

 den benutzten Indikator sauer oder basisch reagiert. Ist dies festgestellt, 

 wird der Indikator mit Farbenumschlag in der benachbarten Zehnerpotenz 

 des H~Ionengehaltes zur Prüfung verwendet, l)is die Zehnerpotenz des H+Ionen- 

 gehaltes festgestellt ist. In den starken Säurestufen kann man durch 

 Methylviolett allein für fünf Zehnei-potenzen den H+Ionengehalt durch ein- 

 fachen Zusatz feststellen. Durch Zuhilfenahme der Yergleichslösungen wird 

 nach Feststellung der Zehnerpotenz des H^Ionengehaltes die Zehntelstufe in 

 einfacher ^Veise bestimmt und die dazwischen hegenden Hundertstel geschätzt. 



Anwendung der Indikatorenmethode. 



Die Indikatorenmethode eignet sich vor allem zur raschen liestim- 

 mung der Dissoziationskonstanten von Säuren und Basen und von Hydro- 

 lysenkonstanten von Salzen. So bestimmte E. Sahn die Konstante der Oxal- 

 säure zu 9 . 10~°, während sie von Ostwald auf rund 1 . lO"* bestimmt war. 

 Eine lO"* molare Lösung der Oxalsäure, mit Methylviolett versetzt, zeigte 

 die füi' Stufe I charakteristische grünUchblaue Färbung. Dmxh Färbung von 

 Zehntelstufen stellte Salm fest daß die Färbung der Oxalsäurolösung iden- 



^) Die ganze Apparatur für Indikatorreaktionsbestimmungen ist käuflich bei den 

 Verein. Fabriken für Laboratoriumsbedarf, Berlin X., Scharnhorststraße 22. 



