Methoden z. Bestimmuug d. Reaktion tierischer u. pflanzl. Flüssigkeiten etc. 555 



tisch war mit der \'ergleichslösung- von der H+ louenkonzentration 

 6x10-^11. 



Also war Ch+ = « • c — 6 . 10"^ -c = 10—* a = ' = 6 X 10^^ 



ß-.c 0*36 X 10~* 

 K = - — '— = -^ — -— = 9 X 10~^. Die Kolorimetrio geschieht mit 



^'orteil in recht konzentrierten Lösungen, da in diesen die Wägefehler zu- 

 rücktreten. 



Die Umschlagspunkte der Indikatoren, d. h. die Konzentrationen an 

 H+ Ionen, bei welchen 50"/o der Indikatormoleküle umgewandelt sind in 

 anders gefärbte Molekühle (die scheinbaren Dissoziationskonstanten der 

 Indikatoren) lassen sich messen durch Kombination der Kolorimetrie mit 

 Gaskettenmessung. Die scheinbare Dissoziationskonstante der Indikatoren 

 ist nämlich gleich der Wasserstoffkonzentration der Lösung, in welcher 

 50**/o des Indikators dissoziiert sind. Diese Lösung zeigt bei zweifarbigen 

 Indikatoren die Übergangsfarbe, bei einfarbigen genau die Hälfte der Inten- 

 sität der völlig dissoziierten Lösung. Die Übergangsfarbe zweifarbiger Indi- 

 katoren, wie z. B. Lackmus, findet man durch Übereinanderlagern von 

 Schichten von ganz roter und ganz blauer Lackmuslösung Aon gleicher 

 Länge. Verfasser hat zu diesem Zweck ein Kolorimeter angegeben, bei 

 welchem die beiden Farblösungen, in Zylindern über einander aufgehäugt, 

 mit einer dritten Lösung verglichen werden können: welche die doppelte 

 Schichtendicke aufweist der verschieden gefärbten Lösungen. Man füllt 

 einen Zyhnder mit maximal rot gefärbter Lackmuslösung, einen Zyhnder 

 mit maximal blau gefärbter Lackmuslösung und erhält durch Überein- 

 anderhängen der Zylinder die rotviolette Übergangsfarbe der schein- 

 bar zu 500/0 dissoziierten Lösung. In den dritten Vergleichszylinder wird 

 eine rote Lackmuslösung von doppelter Höhe eingefüllt und so^^el Lauge 

 hinzugegeben, bis Farliengleichheit im Kolorimeter erzielt ist. Jetzt bestimmt 

 man den H + Gehalt dieser Lösung mit Gasketten und damit die schein- 

 bare Dissoziationskonstante des Indikators. Ob einige Indikatoren tat- 

 sächlich Säuren oder Basen von dieser Stärke in ihren Salzen vorstellen, 

 müitten Kontrollmessungen des Hydrolysengrades von Indikatorsalzen er- 

 geben. ^Messungen von H + lonenkonzentrationen der Säfte in lebenden 

 Pflanzen und durchsichtigen Tieren lassen sich mit Hilfe der Indikatoren- 

 tabelle ausführen, namentlich Neutrah'ot erwies sich zu diesem Zweck als 

 brauchbarer Indikator ebenso Phenolphtalein. ^lan l)erücksichtige bei 

 diesen Versuchen den Einfluß der Salze auf die Indikatorfarbe, indem 

 man als Vergleichslösungen Kochsalz und calciumhaltige Flüssigkeiten 

 von bekannter H+Ionenkonzentration in der gleichen Intensität gefärbt 

 verwendet. 



Oben wurde bereits erwähnt, daß man mit Hilfe der Indikatoren 

 für Aoo einen Wert finden kann ohne Zuhilfenahme sehr verdimnter 



Lösungen. Die Gleichung Ch+ = «-C— -^^ — .c ergibt für A 00 den Wert 



