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M. Henze. 



Differenz der in beiden Fällen verbrauchten Kubikzentimeter Thiosulfat- 

 lösung ergibt sich der Wert der Korrektion pro 100 cm^ Wasser. 



Die eigentliche Sauerstofftitrierung erfolgt in genau der oben ge- 

 schilderten Weise, nur benutzt man eine Natronlauge ohne Jodkaliura. 

 Man verwendet etwas mehr Salzsäure zum Ansäuern und fügt erst, nach- 

 dem man 2--o Minuten gewartet hat, das Jodkalium zu. 



2. Die titrimetrische Sauerstoffbestimraung nach Schützen- 

 berger und Risler: 



Diese Methode (vgl. Tiemann und Gärtner^) wird wegen ihrer größeren 

 Umständlichkeit dem TFiwÄ'/frschen Verfahren im allgemeinen nicht vor- 

 gezogen werden. Tritt jedoch der Fall ein, daß die auf ihren Sauerstoff- 

 gehalt zu analysierenden Wässer sehr stark mit organischen Stoffen be- 

 laden sind oder lassen sich die betreffenden Wässer von kleinen Organis- 

 men, die darin geatmet haben, nicht befreien 2), so wird man die vorUegende 

 Methode anwenden. Der Fehler, der bei der TriwÄ:?erschen Methode da- 

 durch bedingt wird, daß die organischen Substanzen mit den Reagenzien 

 in Reaktion treten (vgl. oben) , ist bei dem Schützenbergersch&n Verfahren 

 ausgeschlossen. 



Prinzip der Methode. 



Der im Wasser gelöste Sauerstoff wird an eine im "Überschuß zu- 

 gesetzte Lösung von indigweilidisulfonsaurem Natrium tibertragen und 

 dieses dadurch in einer dem Sauerstoff äquivalenten Menge in indigdisulfon- 

 saures Natrium verwandelt, welches blau gefärbt ist. Letzteres wird mit- 

 telst einer alkalischen Lösung von Natriumhydrosulfit, deren Titer bekannt 

 ist, gemessen. Der Farbenumschlag von blau in gelbhch zeigt das Ende 

 der Umsetzung an. 



Folgende Gleichungen veranschaulichen den Vorgang: 



Ci6 Hio N, O2 (SO3 Na)2 -f - C16 Hg N, 0. (SO3 Na)^ + H^ 

 C,6 Hg No O2 (SO3 Na), + E,^ C,e H^o N, 0^ (SO3 Na),. 



Zur Bestimmung des Wirkungsgrades der Hydrosulfitlösung dient 

 eine ammoniakalische Kupferoxydlösung. Nach der Gleichung: 



2 Cu 4- H, = Cu, -f H2 

 entspricht somit diejenige Menge von Natriumhydrosulfitlösung einem Atom 

 Sauerstoff, welche 2 Moleküle Kupferoxyd zu 1 Molekül Kupferoxydul 

 reduziert. 



Da die Natriumhydrosulfitlösung, abgesehen von ihrer leichten Oxy- 

 dierbarkeit, bei längerem Aufbewahren einer spontanen Zersetzung in 

 schwefligsaures und schwefelsaures Natrium unterliegt, muß der Titer 

 öfters kontroUiert werden. 



*) Tiemann und Gärtner, Handbuch der Untersuchungen und Beurteilung der 

 Wässer. 4. Aufl. (1895). 



'') 0. Warhurg , Über die Oxydationen im Ei. II. Mitteilung. Zeitschr. f. physiol. 

 Chem. Bd. 60. S. 443 (1909). 



