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Leonor Michaelis. 



binden. Das sind also Lösungen, welche von vornlierein Alkalien, Scäuren, 

 Karbonate, Phosphate, Acetate, Aminosäuren, größere Mengen Eiweiß ent- 

 halten. 



Wir beginnen mit dem ersten einfacheren F'all. Man habe z. B. die 

 Aufgabe, einer Zuckerlösung ^j eine ganz bestimmte Reaktion zu erteilen. 

 Handelt es sich um extrem saure oder alkalische Reaktionen, so erreicht 

 man das einfach durch Zusatz von Salzsäure oder Natronlauge. Da diese 

 fast vollkommen elektrolytisch dissoziiert sind, so ist die H"-Ionenkon- 

 zentration einer HCl-Lösung folgende: 



Schwächere Lösungen als Vi ooo" Normallösungen anzuwenden, ist 

 illusorisch, weil dann der störende Einfluß der in wechselnder Menge 

 vorhandenen Kohlensäure aus der Luft und das Alkali, das sich aus der 

 Glaswand ablöst, zu stören beginnen. Mit schwachen Säuren oder Alkalien 

 kann man aber auch in diesen Gebieten eine größere Genauigkeit erzielen. 

 Es ist z. B. eine Vioo-iiormale Essigsäure nur zu rund 4% dissoziiert, und 

 man kann mit ihr daher eine H-Ionenkonzentration von 0-0004 Norma- 

 lität herstellen. Angenommen nun, es befinde sich in der Lösung soviel 

 Alkaü, daß der zehnte Teil der gesamten Essigsäure gebunden würde, 

 so daß wir nur noch eine 0-009 Normalessigsäure hätten, so liefert doch 

 diese Essigsäurekonzentration fast genau dieselbe H-Ionenkonzentration 

 me die stärkere. Denn bei schwachen Säuren ist die H-Ionenkonzentration 

 nicht der Gesamtsäuremenge, sondern ihrer Quadratwurzel proportional. 

 Im allgemeinen gilt für schwache Säuren nämlich das Gesetz: 



[H-] = [/k^Säure], 

 wo k die Dissoziationskonstante der Säure und die Klammern die Kon- 



*) L. Michaelis und P. Bona, Untersuchungen über das glvkolytische Ferment. 

 Biochem. Zeitschr. Bd. 23. S. 364 (1910). 



