Methoden zur HtTstellung bestimmter Wasserstoffiouenkonzentrationen. 1339 



zentratioii der ciiifreklaminerten Molekülfjattunfi: l)edeuten. Die Dissozia- 

 tionskonstante k der Essigsäure ist nun') hei: 



Die Dissoziationskonstante der P^ssigsäure ist also aiij^enehmerweise 

 von der Temperatur fast unabhängi^^ und kann daher zwischen 0" und 50" 

 ohne merklichen Fehler 



k= 1-8. 10-'^ 

 gesetzt werden. 



Daher hat eine Essi£,'säurelösun<:- folgenden H--Ionengehalt (fast unab- 

 hängig von der Temperatur zwischen 0" und 50"): 



Normalität 

 der p]ssigsiiure 



1 



0-1 

 0-0 1 

 0-001 



Ebenso gilt für 



wo k 



für: 



0" 

 10» 

 15» 



20" 

 25" 



[H] 

 Normalität 



0-0042 oder 



0-0013 

 0-00042 

 0-00013 



Ammoniak: 



[OH'] = |/k. [Ammoniak] , 



0-42. 10-- 

 0-13.10-2 

 0-42.10-3 

 0-13.10-3 



1-39.10-° 

 1-62.10-° 

 1-71.10-° 

 1-80.10-^ 

 1-87 . 10-6 



37" 

 40" 

 50» 

 60" 



1-96.10-° 

 1-98.10-° 

 1-98.10-5 

 1-93.10-° 



Daher hat eine Ammoniaklösung bei 20": 



Ammoniak - 

 Normalität 



1 



Ol 



0-01 



0-001 



[H-] 



1-8 .10-1- 

 0-57.10-11 

 1-8 .10-" 

 0-57 . 10-1» 



[OH'] 



0-0042 =0-42.10-- 

 0-0013 =0-13.10-'- 

 000042 = 0-42.10-3 

 0-00013 = 013.10-3 



Die Berechnung von [OH'] erfolgt in dieser Weise direkt. Da wir 

 die Reaktion gewöhnlich durch [H-] ausdrücken, so können wir auch diese 

 berechnen durch die IJeziehung 



[H-].[OH'] = k.., 

 wo kw für verschiedene Temperaturen folgende Werte 2) hat: 



') Harald Lunden, Hydrolyse des sels des acides faibles etc. Joiirn. de Chimie 

 physique. T. 5, p. 574 (1907). 



*) Nach den neuesten Messungen von Lunden, 1. c. 



