1340 Leonor Michaelis. 



Dissoziationskonstante des Wassers zwischen 10" und ÖO«. 



10« . . . 0-31.10-1* 25" . . . 1-05. 10-" 



15« . . . 0-46. 10-" 37" . . . 2-56. 10-" 



18» . . . 0-58. 10-" 40« . . . 2-94. 10-" 



20« . . . 0-76. 10-" 50« . . . 5-17. 10-" 



Eine genau neutrale wässerige Lösung hat daher folgende H-- oder OH' -Kon- 

 zentration : 



bei 10« 0-56. 10-7 



15" 0G8 . 10-7 



18" 76 . 10-7 



20« 0-87 . 10-7 



25" 1-02.10-7 



37" 1-60.10-7 



40" 1-71 . 10-7 



50" 2-24 . 10-7 



Mit Benutzung dieser Werte finden wir als Ergänzung der obigen 

 Tabelle, für Ammoniak für 20«, nunmehr für 37« C: 



Ammoniakuormalität [OH'] [H-] 



1 0-0044 = 0-44.10-2 0-58. 10-" 



0-1 0-0014 = 0-14. 10-- 1-8 .10-" 



0-01 0-00044 = 0-44.10-3 0-58.10-1« 



0-001 0-00014 — 0-14.10-=^ 0-18.10-1« 



Man beachte, daß in einer Ammoniaklösung [OH'] von der Tempe- 

 ratur fast unabhängig, [H-] dagegen stark abhängig ist. Das liegt daran, 

 daß die Dissoziationskonstante des Ammoniaks von der Temperatur nur 

 wenig, die des Wassers stark beeinflußt wird. 



Mit Hilfe von Essigsäure kann man so mit ziemlicher Genauigkeit 

 H-Ionenzentrationen etwa zwischen 10-^ und 10"* herstellen, wo gerade 

 die Salzsäure ungenau zu werden beginnt, und mit Hilfe von Ammoniak 

 von etwa 10-" bis 10-", wo die Natronlauge zu versagen beginnt. Es 

 bleibt nun noch das für die Physiologie bei weitem wichtigste Gebiet, 

 zwischen 10-^ und lO-i«, also um den Neutralitätspunkt (ca. 10-'^ ) herum 

 auszufiülen. Um dies zu erreichen, machen wir von dem Umstand Gebrauch, 

 daß man die Dissoziation der Essigsäure durch ihre Alkalisalze, die des 

 Ammoniaks durch sein Chlorid herabdrücken kann. 



Beginnen wir mit dem 



Acetatgemisch. 1) 



Die Alkahsalze der schwachen Säuren, wie es die Essigsäure ist, sind 

 viel stärker dissoziiert als die freie Säure. Natriumacetat ist, wie Na Gl, in 

 normaler Lösung zu 80«/o, in Vio- Normallösung zu 90«/o, und in noch 

 schwächerer Lösung fast vollkommen, fast zu 100«/«, in Na--Ionen und Acetat- 

 lonen, CHg CÜO', dissoziiert. Nehmen wir vorläufig mit einer gewissen 

 Annäherung an die Wahrheit stets vollkommene Dissoziation an. Die Essig- 



^) Zuerst hierfür systematisch angewendet von Fels, Studien über Indikatoren. 

 Zeitschr. f. Elektrochemie. Bd. 10, S. 208 (1904). 



