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sammen mit 1 — 2Voiger Pepton- oder Traubenzuckerlösung- auf die Samen. 

 Diese Andeutunoen über Versuche mit stickstoffbindendeii Bakterien müssen 

 hier genügen. ^) 



2. Denitrifikation. 



Der Vorgang der Reduktion des Salpeters zu freiem Stickstoff, der 

 von sehr verschiedenen Bakterienarteu veranlaßt Avird-), entspricht einer 

 Verbrennung, die wie folgt formuliert werden kann: 

 2 KNO3 + C . . . = 2 KXO2 + CO2 

 und 4KNO2 + 3C . . . = 2X2 + -2X0 CO, + COo. 



Daß ein Teil des Salpeters den Bakterien gleichzeitig als Stickstoff- 

 quelle dient, ist nebensächhch. Wie man sieht, bildet das Nitrit eine 

 Zwischenstufe des Prozesses. Es gibt dementsprechend Bakterien, die die 

 völlige Pieduktion vollziehen, während andere, z. B. Bac. coli, nur die Xitrit- 

 stufe erreichen, von der aus dann wieder andere die Reduktion zum freien 

 Stickstoff vollenden, z. B. Bac. denitrificans. In diesen Umsatz schiebt sich 

 nach neueren Untersuchungen noch die Bildung und Verbrennung von Stick- 

 oxydul ein 3), auf die wir später zurückkommen. 



Die Nitratreduktion verläuft bei schwachem Luftzutritt etwa in voUen 

 Nährgefäßen. Sie wird bedingt durch die Anwesenheit gut ausnutzbarer 

 organischer Stoffe, wofür die Salze von Fettsäuren, von Milchsäure, Zitronen- 

 säure, Apfelsäure am besten verwendbar sind. Bezüglich der Eignung von 

 Zucker für diesen Zweck ist noch manches im unklaren, wie überhaupt vieles 

 über Denitrifikation noch einer Nachprüfung mit Reinkulturen harrt. 



Für die Bearbeitung dieses Gebietes, wie auch der im folgenden zu 

 besprechenden Nitrifikation ist die Bestimmung von Salpetersäure neben 

 salpetriger Säure von großer Bedeutung. Ich gebe deshalb zuerst die hier- 

 für geeignetste Methode an. 



Bestimmung von Salpeter- und salpetriger Säure nebenein- 

 ander.*) 



Salpetersäure allein: Man verwendet zur Bestimmung der Sal- 

 petersäure das Nitren (Diphenyl-endanilo-dihydrotriazol), welches mit der 

 Säure ein sehr schwer lösliches Salz bildet. ^) ^) 



1) Literatur bei Löhnis, Handbuch der landwirtschaftlicbeu Bakteriologie von S. 634 an. 



-) II. Jensen in Lafar, Handbucb der technischen Mykologie. Bd. 3. S. 182 und 

 für die physiologische Deutung: Czapek. Biochemie der Pflanzen. Bd. 2. S. 109. 



^) Bcijerinck und Minkmann, Bildung und Verbrauch von Stickoxydul durch Bak- 

 terien. Zeutralbl. f. Bakt. II. Abt. Bd. 25 (1910). S. 30. 



^) M. Bnsch, Gravimetrische Bestimmung der Salpetersäure. Ber. d. Deutschen 

 Chem. Gesellsch. Jahrg. 38. (1905). S. 861. 



^) M. Busch, Oxydation der salpetrigen Säure durch Wasserstoffsuperoxyd. Bestim- 

 mung von Nitrat neben Nitrit. Ber. d. Deutschen chem. Gesellsch. Jahrg. 39 (1906). S. 1401. 



*) Xitron wird von E. Merck in Darmstadt hergestellt. Die gelbe Base soll sich 

 in Essigsäure bei gewöhnlicher Temperatur in der zur Analyse zu verwendenden Kon- 

 zentrution leicht lösen, ungelöste Partikel filtriert man ab. Die Lösung kann man in 

 dunklen Flaschen uuzersetzt aufbewahren. 



