1054 Georg Lockemann. 



Natriums alz e färben die nichtleuchtende Flamme intensiv gelb: in 

 diesem Licht erscheinen Krystalle von Kaliumdichromat fahlgrau. Im Spek- 

 trum die gelbe i>-Linie. Kaliumsalz gibt in reinem Zustande eine 

 blauviolette Flamme, die leicht durch andere Flammenfärbungen (besonders 

 Natrium) verdeckt wird. Durch Indigolösung oder ein gutes Kobalt- 

 glas betrachtet, erscheint die Kaliumf lamme, auch bei Gegenwart anderer 

 Salze karminrot. Im Spektrum ist besonders die fast am Ende des 

 sichtbaren Teils liegende rote Linie charakteristisch: die am anderen 

 Ende des Spektrums liegende blau violette Linie ist schwer zu erkennen. 

 Die Litbiumflamme ist karminrot: im Spektrum liegt die rote 

 Linie zwischen der Kalium- und der Xatriumlinie. 



Calciumsalze färben die Flamme orangerot: im Spektrum sind 

 eine orangerote (zAvischen Lithium- und Natriumlinie) und eine grüne 

 Linie besonders charakteristisch; außerdem gibt es noch eine blaue 

 Linie. Stroiitiumsalze geben eine rote Flammenfärbung: im Spektrum 

 erscheint eine gelbe, mehrere rote und eine besonders charakteristische 

 blaue Linie. Die Flammenfärbung der Baryumsalze ist grün; im Spek- 

 trum ist außer gelben und roten Linien besonders eine Serie grüner 

 Linien charakteristisch. 



Stellt man die Spektralbeobachtuugen im Dunkelzimmer an, so 

 gewinnen sie dadurch an Schärfe. Aber auch im gewöhnlichen Arbeitsraum 

 ist die Empfindlichkeit ziemlich groß, wenn man nur einen dunklen 

 Hintergrund auswählt. Nach den Versuchen von E. Beckmann lassen sich 

 auf diese Weise folgende Mengen noch bequem spektroskopisch erkennen. 



3-0 mg Kalium 



0"! Lithium 



l'O Calcium 



2*0 ,. Strontium 



lo'O Baryum. 



Die Natrium linie erscheint ja immer im Spektroskop, da die in 

 die Flamme fliegenden feinen Staubteilchen stets natriumhaltig sind und 

 nach Kirchhoff und Bunsen schon Vsoooooo »«^ Natriumsalz genügen, um 

 eine für das Auge noch deutlich erkennbare gelbe Linie hervorzurufen. 

 Diese dient zur Orientierung für die Lage der übrigen SpektraUinien. 



Magnesium Verbindungen verbrennen zu weißem, nichtflüchtigem 

 Oxyd und geben daher keine Flammenfärbung. 



(Zu S. 392.) Ist bei der Analyse auch auf Schwermetalle Rück- 

 sicht zu nehmen, so muß der ganze Analysengang durchgemacht werden. 

 Wenn auch einige der Metalle hierbei nur ausnahmsweise in Betracht 

 kommen dürften, so sei doch der Übersichthchkeit halber der chemische 

 Nachweis aller, außer den selteneren Metallen, kurz besprochen. Eine 

 quaütative Analyse kompliziert zusammengesetzter Stoffe in allen Einzel- 

 heiten sicher und zuverlässig auszuführen, erfordert allerdings ein erheb- 

 liches Maß von flbung und Erfahrung. 



