Ergänzungen zur Aschenanalyse. 1065 



sie selber in Wasser nicht völlig löslich ist, einige Zeit mit Natrium- 

 carbon atlösung und filtriert. Die sauren Bestandteile sind dann alle als 

 Natriumsalze in der Lösung und Averden darin nach Ansäuern mit Essig- 

 säure oder Salpetersäure und Vertreiben der Kohlensäure durch Erhitzen 

 nachgelesen. 



Hier soll nur noch einmal der Nachweis einiger Säuren kurz be- 

 sprochen werden. Für Chloride ist besonders charakteristisch, daß der 

 weiße, käsige Silbernieder schlag in Ammoniak sehr leicht löslich ist 

 und beim Ansäuern mit Salpetersäure wieder erscheint. Ist der 

 Silberniederschlag in salpetersaurer Lösung nicht rein weiß (gelbhch) und 

 in Ammoniak schwerer oder teilweise unlösUch, so liegen noch Bromide 

 und Jodide vor. Diese werden in kleinen Mengen am sichersten dadurch 

 erkannt, daß man die Halogene in Freiheit setzt und mit Chloroform aus- 

 schüttelt: dabei löst sich Brom mit brauner, Jod mit violetter Farbe. 



Zu S. 40L Durch Chlorwasser werden beide frei gemacht, und es 

 ist schwer, auf diese Weise wenig Jod neben Brom zu erkennen. Setzt man 

 vorsichtig Chlorwasser hinzu, so erscheint im Chloroform zunächst zwar 

 nur die violette Jodfarbe ; sie verschwindet jedoch mit überschüssigem 

 Chlorwasser sofort (unter Bildung von fast farblosem Jodtrichlorid), um der 

 bi'aunen Bromfarbe Platz zu machen. 



Aber man hat mehrere Reagenzien, die nur Jod in Freiheit 

 setzen, so daß man mit deren Hilfe auch die kleinste Jodmenge leicht er- 

 kennen kann. Derartige Reagenzien sind: Wasserstoffsuperoxyd, 

 Kaliumbichromat, Kaliumnitrit, die man tropfenweise zu der sauren 

 Lösung hinzusetzt. Auch eisen chloridhaltige Salzsäure (Obermeyersch.es 

 Reagens = 4 ^ Fe CI3 in 11 rauchender Salzsäure) läßt sich zu diesem 

 Zweck verwenden. Zur weiteren Prüfung auf Brom fügt man dann Chlor- 

 wasser hinzu. 



Zu S.401. Zum Nachweis von Fluor verfährt man nach G. Tammann'^) 

 in der Weise, daß man die Substanz mit etwas Quarzpulver, innig gemengt, 

 in einen kleinen Ballon mit dreifach durchbohrtem Stopfen bringt, durch einen 

 Scheidetrichter konzentrierte Schwefelsäure hinzulaufen läßt und er- 

 hitzt. Ein Strom t rockner Luft durch ein nach unten führendes Rohr 

 nimmt das etwa gebildete Siliciumfluorid durch eine in der dritten 

 Korkbohrung steckende enge, zweifach gebogene Röhre mit in ein Gefäß 

 mit Wasser. Dicht über dem benetzten Teile der Röhre wird das Gas durch 

 die Feuchtigkeit zersetzt und scheidet gallertartige weiße Kieselsäure an 

 der Röhrenwandung ab. So ist noch Ol mg Fluor deutlich nachweisbar. 



Zu S. 401. Die Bildung von Siliciumfluorid kann man auch zum Nachweis 

 von Kieselsäure benutzen. Man bringt den beim mehrfachen Abdampfen mit 

 Salzsäure unlöslich bleibenden Rückstand mit etwas Kalium- oder Cal- 

 ciumfluorid zunächst in einen Platintiegel, gießt konzentrierte 



^) G. Tammann , Über das Vorkommen des Fluors in Organismen. Zeitschrift f. 

 physiolog. Chemie. 12 (1888). 322. 



