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10 g Eisenchlorid sollen sich in 10 cm^ Wasser vollständig und klar 

 lösen. Zur Prüfung auf Salzsäure bringt man etwas öOVoige Eisenchlorid- 

 lösung in ein Uhrglas und hält darüber einen mit Ammoniak befeuchteten 

 Glasstab. Die Bildung, von Salmiaknebeln zeigt Verunreinigung mit Salz- 

 säure an. Ein über die Öffnung einer Flasche mit Eisenchloridlösung ge- 

 haltenes, mit Jodzinkstärkelösung befeuchtetes Papier darf sich während 

 einiger Minuten nicht bläuen (Prüfung auf Chlor). Behufs Prüfung auf 

 Ferrosalz versetzt man eine 5" oige wässerige Lösung mit 1 cm^ verdünnter 

 Salzsäure und einigen Tropfen Ferricyankaliumlösung: es darf keine Blau- 

 färbung (Turnbull-Blau ) auftreten. 



Anwendung als Keagens auf Phenole und von diesen ableitbare Verbin- 

 dungen, die auf Zusatz von wässeriger Eisenchloridlösung charakteristische 

 Farbenreaktionen geben. 



Derivate des Brenzkatechins geben grünliche Färbung; wichtig unter 

 anderem für den Nachweis des Adrenalins. Die Derivate der Salizylsäure 

 geben violette bis blaue, die ^'ltrosalizylsäuren rote Färbung. Weniger aus- 

 geprägt sind die Farbbildungen in der m- und p-Pieihe, darunter m- und 

 p-Kresol. Hydrochinon blaue Färbung; Resorcin dunkelviolett, Phloroglucin 

 veilchenblau, Tyrosinsulfosäure violett, p-Oxybenzaldehyd violett m-Oxy- 

 beuzaldehyd keine Färbung, desgleichen Vanillinsäure. Eisenchloridreaktion 

 geben die meisten Derivate der Pyridinreihe. 



Eisenchlorid gibt mit Milchsäure zeisiggelbe Färl)ung: Anwendung 

 zur Ufalinannschen Reaktion. Lösungen aliphatischer Aminosäuren färben 

 sich mit wenig Eisenchloridlösung blutrot. Mit salzsauren Alkaloiden bildet 

 Eisenchlorid gut kristallisierende, gelbe bis dunkelbraunrote Doppelsalze, 

 in denen 1 Molekül Fe^ Clß einem Molekül des salzsauren xUkaloids ent- 

 spricht. 



Anwendung als Reagens auf Acetessigsäure (Gerhardtsche Reaktion). 

 Mit Alkaptonurikerha 'n gibt Eisenchloridlösung schnell vorübergehende Grün- 

 färbung. 



Kupfersiilfat, (Kupfervitriol), Cu SO4 -1- ö Ho 0. 



wird dargestellt durch Erhitzen von Cu mit Ha SO4, wobei aulierdem Kupfor- 

 sulfür und schweflige Säure entstehen; bei der Darstellung im großen wird 

 Kupfer der gleichzeitigen Einwirkung von verdünnter Schwefelsäure und 

 Luft überlassen. 



Es kristallisiert aus Wasser in lasurl)lauen, durchsichtigen, trikhnen 

 Kristallen, die unter Umständen sehr bedeutende Dimensionen erreichen. 

 Das Salz ist leicht lösUch in Wasser. Durch Erhitzen verliert es Kristall- 

 wasser: den größten Teil bei 180«, den Rest erst über 200"; das auf diesem 

 Wege gewonnene wasserfreie Salz bildet eine weiße, undurchsichtige, 

 leicht zerreibliche Masse, sonst farblose Kristalle, schöne weiße Prismen. 

 Es nimmt begierig Wasser auf und wird daher vielfach zum Trocknen, 

 z. B. von Äther, benutzt; sobald die Kristalle sich blau färben, sind sie zum 

 Trocknen nicht mehr brauchbar. 



