442 ^^*'-^ K los t (Miua II u. 



Sie wird thircli Titricioii nach dein \ i-rfaliieii von Lnityr ermittcll. 

 Man stellt sirh am besten eine Salzsäure her. von der 1 cm'-'^ — \ mg COo ent- 

 sjjricht (siehe S. 440i. 'Anv r.t'stimninng versetzt man 200 nii-^ des zu prüfenden 

 Wassers naeh Zusatz von Methvloiant'c mit so viel Salzsäure odei- Schwefel- 

 säure, bis Rotfärbunii eintiitt. Auch hierlx'i ist auf Eisen Kücksicht zu 

 nehmen, da bei (iciicnwart von Kisen zuviel festgebundene Kohlensäure 

 gefunden wird. Ks sind für jedes Milligramm Fe» ();s {yMmgQA)^ abzuziehen. 



(I) liest im mung der Gesamtkohlensäure. 



Diese schlielit sich an die Bestimmung der halb gebundenen und 

 freien Kohlensäure an. Nach Kntnahme der hO cm'\ welche zum Zurück- 

 titrieren des freien Baryumhydroxyds verwendet worden sind, befinden 

 sich in dem Absetzglas noch 100 cm^ und der Niederschlag. Man titiiert 

 nun den gesamten Rest mit Salzsäure und zieht von der gebrauchten 

 Säure menge den Betrag für die 100 o«^ Flüssigkeit ab, welcher aus der 

 Bestimmung der freien und halbgebundenen Kohlensäure bekannt 

 ist. Zu diesem Zweck übersättigt man mit 100 cm-^ einer eingestellten Salz- 

 säure und erwärmt, bis alle Salzsäure entwichen ist, setzt Cochenilletinktur 

 zu und titriert mit Vio-^ormalnatronlauge bis zur Rotfärbung. 



^Vürden zur Neutralisation von 100 cW'^ Lösung + Niederschlag d o»'' 

 Salzsäure gebraucht, so braucht man für den Niederschlag allein d — 2b 

 (s. oben) cm^ Salzsäure, und 1/ Wasser enthält dann (d— 2b) — (M . m) 

 y.\0 mg Gesamtkohlensäure. Wenn z.B. 100 cm^ Flüssigkeit -f Nieder- 

 schlag 43'3 cm-' (d) Salzsäure erforderten und wenn b=7 ist (s. oben), so 

 enthält 1 / Wasser (43-3 — 2 . T'Oj — (1-1 . 3-3) 10 = 256-7 mg (iesarat- 

 kohlensäure. 



l'brigens kann man. wenn die (iesamtkohlensäure (G) und die 

 freie und halbgebundene (x) bekannt sind, die Menge der festge- 

 bundenen Kohlensäure (B) leicht berechnen, da G — x = B ist. Da ferner 

 halbgebundene und festgebundene Kohlensäure stets in gleicher 

 Menge vorhanden sind, so ist G 2B auch gleich der Menge der freien 

 Kohlensäure. In Wässern ohne freie CO, ist G = 2 B, so daß sich in 

 die.>-;em Falle die Bestimmung der Gesamtkohlensäure durch einfache 

 Titrierung der festgebundenen Kohlensäure umgehen läßt. 



9. Bestimmung der Härte. 



Die Härte eines Wassers wird durch die gelösten Kalzium- und 

 Magnesiumsalze verursacht. Sie kommen in verschiedenen \'erbindungs- 

 formen vor. Zunächst als Bikarbonate, und da diese beim Kochen 

 leicht ausfallen, so wird diese Härte auch wohl vorübergehende, tem- 

 poräre Härte genannt. Aber diese Abscheidung ist keine vollständige, da 

 die Löslichkeit von Kalziumkarbonat und Magnesiumkarbonat 

 im AVasser nicht unbeträchtlich ist. 



Nach TnadireU und Bcutcr^) löst 1/ kohlensäurefreien Wassers 

 noch Mmg Kalziumkarbonat und nach J. Pfeifer-) noch 118w//Magne- 



') Zeitschr. f. anorg. Chem. Bd. 17. S. 170. 

 2) Zeitschr. f. augew. Chem. S. 200 (.1902). 



