Die wichtigsten Mothoilen zur rntersiiclmiicr der Nulinuiffs- u. Geuiißmittel. 44;', 



siuiiikaihouat. l)L'sliall) ist es auch hessor. man iii'imt diese Hiiite iiiclit 

 vorül)ergehende Härte, sondern Karbonathärte. 



Ein weiterer Teil der Kr(hdkalien ist «iewöimlich an Mineralsäuren 

 gebunden, und zwar in Form von Sulfaten. Chloriden oder Nitraten. 

 Diese Härte, welche sich beim Kochen natürlich unverändert erhält, 

 wurde bisher als permanente oder bleibende Härte bezeichnet, sie 

 wird aber besser Mineralsäurehärte iienannt. 



Die genaueste Bestimmung der Härte erreicht man natürlich duich 

 ([uantitative Erniitteluiiu der Kalk- und Magnesiaverbindungen 

 nach den i)ekannten anal\ tischen Verfahren (S. 440). Die Magnesia wird 

 dann durch Multiplizieren mit 1-4 auf Kalk umgerechnet. 



Einfache, annähernde \'erfahren sind aber allgemein im Gebrauch. 



Eine sehr häufig angewandte Hestimmungsmethode ist die nach 

 ('lark\ welche darauf beruht, daß man dem Wasser soviel einer Seifen- 

 lösung von bekanntem Gehalt zusetzt, bis alle Erdalkalien in die ent- 

 sprechenden fett sauren Salze umgewandelt sind. Erst wenn dies ge- 

 schehen ist, bewirkt ein weiterer Seifenzusatz beim Schütteln das bekannte 

 Schäumen. Über die Ausführung dieser Bestimmung siehe EiniiierUnri, 

 Bd. 6, S. 806. 



Da äquivalente Mengen der neutralen Kalk- und Magnesium- 

 salze gleiche Mengen einer Seifenlösung zersetzen, so ist durch die Seifen- 

 menge ein geeigneter Ausdruck gewonnen, welcher den Härtebestimmun- 

 gen als Maßstab zugrunde gelegt werden kann. 



Aber diese ^'erfahren können nicht zur Ermittelung der absoluten Ge- 

 wichtsmengen von Kalzium- und INIagnesiumsalzen dienen, sondern es wird 

 dadurch nur summarisch ermittelt, welche (Gesamtmenge von Kalzium- und 

 Magnesiumsalzen der verbrauchten Seifenmenge äquivalent ist. 



Es ist in Deutschland üblich, die Gramme von Kalk (Kalziumoxyd 1. 

 die in lOO.OOO Teilen Wasser enthalten sind, Härtegrade zu nennen. 

 Für Magne sin mverbin düngen kommen die äquivalenten Mengen 

 Kalk in Rechnung. 



Ein Wasser von 20 Härtegraden enthält daher in 100.000 Teilen 

 20 Teile Kalk oder zum Teil auch äquivalente Mengen von Magnesia. 



In Frankreich versteht man unter Härtegraden Gramme Kal- 

 ziumkarbonat in j 00.000 Teilen Wasser: man kann sie durch Multi- 

 plizieren mit OöO auf deutsche Härtegrade umrechnen. 



Bestimmung der Karbonathärte. Man bedient sich des Verfahrens 

 von Wartha-FfeiferS) 100 n»^ Wasser Averden mit Alizarin als Indikator 

 versetzt und kochend mit i/iQ-^oi'iii^lsalzsäure titriert, bis die zwiebelrote 

 Farbe auf Gelb umschlägt, und auch nach längerem Kochen nicht mehr 

 wiederkehrt. Die Zahl der verbrauchten Kubikzentimeter V 10-Xormalsäuregibt 

 die Alka lität des Wassers an. Da jedem Kubikzentimeter i/^o-Salzsäure 2'8 mg 

 Kalk entsprechen, so ergibt die Alkalität mit 2-8 multipliziert die Karbonat- 



') Zeitschr. f. angew. Chem. S. 198 (1902). 



