44s Max Kleist (Till ;i II II. 



r.lci wild sclir häiifii; kolorimct lisch ht'Stiniint. Als \'('r,i;loichs- 

 Kisiuiy dient oiiu- JilciiiitratlüsiiuL; . welche in 1 rw-' \'\q iikj l'h enthiilt 

 (Oi6// Pb [NOs]., zu 1/). Man säuert 100 rm-' Wasser mit Essigsäure an. 

 vorsetzt mit starkem Schwefelwasserstoftwasser und veriileicht die Färhuiiu 

 mit der von Bleilösnniien von bekanntem (iehalt. Ist auch Eisen zuj^egen. 

 so mul» dies vorher eiilteint werden, oder <las lllei winl zunächst als 

 Schwet'elblei abgeschieden, in Salpetersäure <.>elöst und dann koloriinetrisch 

 bestimmt. 



Ol» ein Wasser lÜei löst uihI wieviel, erfährt man nach RiizirLn 

 auf folgende Weise: Man stellt in einen Zylinder mit (ilasstopfeii. von 1 l 

 Inhalt, ein halbiertes Bleirohr von i'leicher Höhe, wie der Zylinder ist. 

 welches vorher gut geputzt und abgetrocknet worden ist. Dann füllt man 

 vorsichtig mit Wasser, ohne Luft miteinzuschlielien. Man läßt dann 

 24 Stunden gut vor.»;chlossen stehen, nimmt das IJleirohr heraus, spült es 

 mit Wasser ab und bestimmt, ohne zu filtrieren, im Wasser das Blei. 



Kupfer kann in ähnlicher Weise kolorimetrisch als Kupferoxyd- 

 ammoniak bestimmt werden oder mal'ianalytisch nach Tlai'n'^). indem man 

 die schwefelsaure Lösung mit Jodkalium versetzt und das freie Jod mit 

 Thiosulfatlösung bestimmt. 



18. Bestimmung des in AVasser gelösten Sauerstoffes. 

 Zur Bestimmung des im Wasser gelösten Sauerstoffes ist das 

 von L. W. Wiiikler-) angegebene \'erfahren das beste. Es zeichnet sich 

 durch einfache Ausführbarkeit und (Genauigkeit vor anderen Methoden aus. 

 Das Verfahren ist beschrieben bei Emmerlhvj . Bd. 6. S. 30L 

 11). Bestimmung des Eisens. 



Das Eisen kommt in Wasser gewöhnlich als O.xydulkarbonat vor. 

 selten als Sulfat oder Oxydverbindung. Die Mengen sind gewöhnlich nui- 

 gering, es handelt sich meistens nur um iNIilligramme oder Zehntelmilli- 

 gramme. Größere Mengen sind schon durch Augenschein zu erkeimen. da 

 das Eisen sich beim Stehen an der Luft als Eisenoxydhydrat abscheidet 

 und dem Wasser eine gelbe Färbung erteilt. 



Zum (jualitativen Nachweis geringer Mengen eignet sich für Oxy- 

 dulverbindungen nach den Ermittelungen von Klut ■'^) am besten das 

 Natrium Sulfid in lOVoig^i' Lösung. Zur Ausführung füllt man ein Schau- 

 rohr von HO nn'^ Höhe, dessen Seitenwände durch schwarzes Papier gegen 

 Tageslicht geschützt sind, mit dem zu untersuchenden Wasser, dann fügt 

 man 1 cm-' der Natriumsulfidlösung hinzu und beobachtet die Färbung 

 über einer weißen Unterlage. Je nach dem Eisengehalt des Wassers tritt 

 sofort, spätestens aber in 2 Minuten, eine grüngelbe, hell-, dunkel- bis 

 schwarzbraune Färbung auf. Die Empfindlichkeitsgrenze liegt bei Qlb mn 

 Fe im Liter. 



M Ann. d. Chem. u. Pharm. Bil. 91. S. 237 (1854). 



') Berichte d. deutschen chem. Gesellsch. Bd. 21. S. 2843 (1888) und Bil. 22. 

 S. 1764 (1889). 



») Zeitschr. f. Kraukenanstalten. S. 13 (1907). 



