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K. (irafe. 



Die zur vollständi^vu NCihiviuimi^ von absoliitciii Alkohol notwen- 

 dige Menge Sanerstoff und die dabei entstehende Menge Kohlensäure und 

 Wasser lassen sich mit Hilfe der Molekulargewichte in einfachster Weise 

 aus der Formel: 



Co Hß + 3 (), = 2 CO., + ;•', II,, < > 

 l)erechnen. 



Zur Verbrennung von ig C, H^O (Molekulargewicht = 4(rOr)i sind 

 demnach 6 Gewichtsteile nötig: 



4605 _ 1 

 6x16 ~ X ' 

 d. h. 1 f/ absoluten Alkohols bedarf zur vollkommenen Oxydation 2"08ö g 

 = l-4ö'8 / ().,. 



(ianz entsprechend ist der Ansatz für Kohlensäure (Molekularge- 

 wicht = 44) 



4605 1 



d. h. es entstehen 



2x44 



1-911 (/ - 0-972 l COo. 



Fig. 92. 



46-05 



Auf 1 Gewichtsteil absoluten Alkohols koninien 3 Teile HgO. 



46-05 _ J^ 



54-045 ~ "JT' 



mithin entsteht bei der vollständigen Verbrennung von einem Gramm 



absolut. Alkohols I'ITST g HgO. Da in dem Alkoholgemisch die Menge des 



absoluten Alkohols bekannt ist, läßt sich die ver- 

 langte CO2 und O2 sofort berechnen, für die 

 Wasserdampfbestimmung ist noch die zur Ver- 

 dünnung des absoluten Alkohols verwandte Menge 

 zu dem auf absoluten Alkohol allein entfallenden 

 Wert hinzuzuaddieren. 



Die Differenz zwischen den berechneten und 

 den im \'ersuch gefundenen Werten . berechnet 

 pro 100 l der Gase und 100 g Wasserdampf 

 geben den prozentualen Fehler des Kontrollver- 

 suches an. 



Für Kontrollbestimmungen bei einem sehr 

 kleinen Apparat mit sehr geringem Volumen eignet 

 sich besonders gut die in Fig 92 abgel)ildete 

 Vorrichtung von Benedict^) zur Verbrennung 

 von Äther. 



Dieser befindet sich im (ilasgefäß a. Die 

 Benerficfsche Lampe znr Verbron- Dämpfe gelangen uutcr AuwcnduHg eines Über- 



nnng von Äther für die Prüfung 



der Leistungsfähigkeit kleiner . ^ i t u • i m oi c 0-0,1 nnn\ 



Kespirationsapparate. ') AmcriC. Jouriial of physiol. Bd. 24. S. 3^2 (1909). 



