Nachweis und Bestii 



der bioloo^isch wichtigen niederen Alknl 



o c 



t ^ 



I ? I 



2714 



27-24 

 2733 



27-42 

 27-51 

 27-60 

 27-69 

 27-78 

 27-87 

 27-96 

 28-05 

 28-14 

 28-23 

 28-32 

 28-41 

 28-50 

 28-59 

 28-67 

 28-76 

 28-85 

 28-94 

 29-03 

 29-11 



(J-96(;5 

 4 

 3 

 2 

 1 

 



0-9659 

 8 

 7 

 6 

 5 

 4 

 3 

 2 



1 

 

 0-9649 

 8 

 7 

 6 

 5 

 4 

 3 



24-00 

 24 07 

 2415 

 24-22 

 24-29 

 24-37 

 24-44 

 24-51 

 24-59 

 24-66 

 24-73 

 24-80 

 24-88 

 24-95 

 25-02 

 25-09 

 2517 

 25-24 

 25-31 

 25-38 

 25-45 

 25-52 

 25-59 



29-20 

 2y-29 

 2938 

 29-46 

 29-55 

 29-64 

 29-72 

 29-81 

 29-89 

 29-98 

 3006 

 3015 

 30-23 

 30-32 

 30-40 

 30-49 

 30-57 

 30-66 

 30-74 

 30-82 

 30 91 

 30-99 

 3107 



0-9642 

 1 

 



0-9639 

 8 

 7 

 6 

 5 

 4 

 3 

 2 

 1 

 



0-9629 

 8 

 7 

 6 

 5 

 4 

 3 

 2 

 1 

 



25-66 

 25-74 

 25-81 

 25-88 

 25-95 

 26-02 

 26-09 

 26-16 

 26-23 

 26-30 

 26-37 

 26-44 

 26-51 

 26-57 

 26-64 

 26-71 

 26-78 



26 85 

 26-92 

 26-99 



27 05 

 27-12 

 2719 



3116 

 31-24 

 31-32 

 31-41 

 31-49 

 31-57 

 31-65 

 31-73 

 3181 

 31-89 

 31-98 

 32-06 

 32-14 

 32-22 

 32-30 

 32-38 

 32-45 

 32-54 

 3262 

 32-70 

 32-78 

 32-85 

 32-93 



Bestimniinitj- des Äthylalkohols in sehr verdünnten Lösungen. ') 



Das Prinzip der Methode ist folgendes: 



Fügt man nach und nach und in sehr geringen Mengen Kalinni- 

 bichroraat in der Wärme zu einer sehr verdünnten AlkohoUösung, und zwar 

 in Gegenwart von Schwefelsäure, so wird die lieduktiou des Bichromates 

 in einem bestimmten Moment von einem Farbenumschlage begleitet; im 

 Moment, wo der Alkohol ganz oxydiert ist, wird kein Bichromat mehr 

 verbraucht, und ein geringer Überschuß an Bichromat verleiht, dank der 

 Intensität seiner Farbe, der blaugrünen Färbung des Chromisulfats eine 

 gelbliche Tönung, wol)ei ein wahihafter Farbeuumschlag zustande kommt, 

 der das Ende der Pieaktion anzeigt und den man so zur Bestimmung des 

 Alkohols verwenden kann. 



Man verfährt wie folgt: 



In ein Eeagenzrohr bringt man 5 cm^ der zu untersuchenden alkoho- 

 lischen Lösung, die im Maximum 1 : 500 stark sein darf; dazu fügt man 

 O'l oder 0-2 cm'^ KaUumbichromat (\^ g pro Liter), welche Menge für ge- 

 wöhnhch zu gering ist. um allen Alkohol zu oxydieren, und darauf rein(^ 



^) Maurice XicIoK.r, Dosage de l'alcool dans ie clilorotorm. Bull, de la Soc. ('liinii(jue 

 de Paris. (3. Serie.) T. 35. S. 330 (1906). 



