Darstell, u. Gewinnung d. hauptsächl. Zuckerarten d. Tier- u. Pflanzenreichs. Q\ 



Es zeigt sich bei diesen Hydrolysen, daß schon nach ktirzerer Zeit 

 viel Glykosen gebildet sind, dall die Zunahme später langsam erfolgt und 

 daß schließlich sich die lleduktionskraft wieder vermindert, und man sieht 

 bei graphischer Darstellung der Resultate von Hauers und Tollens, daß die 

 zuerst sehr stark ansteigende Kurve nachher fast horizontal wird oder 

 wieder fällt. 



Das Fallen der Kurve zeigt au, daß ein Teil der gebildeten Glykosen 

 bei längerem Erhitzen sich zersetzt, sei es in andere Stoffe (bei den 

 Hexosen zu Lävulinsäure und Ameisensäure, bei den Pentosen zu Fur- 

 furol, ferner zu Huminstoffen), sei es, daß sog. Reversionsprodukte 

 (siehe TFoÄ/^) sich bilden. 



Da nun schon vor der vollständigen Hydrolyse der Hemizellulosen usw. 

 diese Nebenzersetzungen beginnen, und die Ausbeute durch die Gegenwart 

 von nicht kristallisierbaren Stoffen außerdem sehr geschmälert wird, so 

 erhitzt man nicht gar zu lange und nicht mit zu konzentrierten Säuren. 



Beim Kirschgummi -sAird man so lange erhitzen, bis die oben ge- 

 nannte Kurve ihre Biegung in die Plorizontale zum größten Teil beendigt 

 hat, d. h. 4 — 5 Stunden bei Anwendung von 4%iger Schwefelsäure, und 

 2 Stunden bei SVoig^i' Schwefelsäure. 



Bei anderen Stoffen müssen die passendste Konzentration der Säuren 

 und die beste Zeitdauer durch den Versuch gefunden werden. 



Meistens wird man bei 4 — 6stündigem Erhitzen mit 4 — ßo/oiger 

 Schwefelsäure genügende Resultate erhalten. 



Die passendste Menge an verdünnter Säure ist das Tfache der zu 

 zerlegenden Substanz; wendet man weniger an, so ist die Ausbeute an 

 Zucker geringer. Bei sehr voluminösen Substanzen, wie Stroh u. dgl, muß 

 man so viel Säure anwenden, daß die Substanzen wenigstens einigermaßen 

 bedeckt werden. 



Da Salzsäure bei gleicher prozentischer Konzentration, wie im all- 

 gemeinen, auch bei den obigeu" Versuchen sich stärker als die Schwefel- 

 säure erwiesen hat, so bietet ihre Anwendung in manchen Fällen Vorteile; 

 sie hat jedoch den großen Nachteil, daß man sie schAverer als die Schwefel- 

 säure aus den Flüssigkeiten entfernen kann, da ihre Salze mit billigen 

 Basen nicht unlöslich oder schwer löshch sind Ane Baryuni- oder Calcium- 

 sulfat. 



Bei kleineren Mengen bedient man sich zur Fällung der Salzsäure 

 des Silberkarbonates, bei größeren des Bleikarbonates; das ent- 

 stehende Chlorblei ist jedoch nicht so schwer löslich wie das Chlorsilber, 

 und man muß nach der Entfernung des Chlorbleis die letzten Teile Chlor- 

 wasserstoff dann mit Silberkarbonat fortnehmen (s. Xylosebereitung). 



Das Erhitzen mit den Säuren geschieht bei kleineren Mengen in 

 Glaskolben, welche als Rückflußrohr im Koi-ke eine im Innern 6—1 mm 

 weite und i/o w lange Glasröhre tragen; man befestigt den Kolben mittelst 



1) Wohl, Zur Kenntnis der Kohlehydrate. Ber. d. Deutsch, ehem. Ges. Jg. 23. 

 S. 2097 (1890). 



