I. Kapitel. 



Aus der anorganischen Chemie. 



§ 27. Die Nichtmetalle und ihre wichtigsten Verbindungen. 



Die Nichtmetalle Sauerstoff, Wasserstoff, Stickstoff und Ciilor sind 

 gasförmige, die Nichitmetalle Kohlenstoff, Schwefel, Phosphor und Silicium 

 hingegen sind feste Grundstoffe, 



1. Der Sauerstoff (Ox3'-genium). Derselbe ist ein färb- und geruch- 

 loses Gas, das selbst nicht brennt, aber das Brennen anderer Körper 

 unterhält. Je mehr Sauerstoff einem brennenden Körper zugeführt wird, 

 desto lebhafter brennt er. Wird die Luft, die zu einem Teile aus Sauer- 

 stoff besteht, durch einen Blasebalg verdichtet, so verbrennt ein Körper 

 in der so verdichteten Luft rascher und lebhafter als in gewöhnlicher 

 Luft. Der Sauerstoff unterhalt aber auch das Atmen der Menschen, Tiere 

 und Pflanzen, zu deren Existenz er unumgänglich notwendig ist; sie 

 müssen an Orten, wo kein Sauerstoff ist, ersticken. 



Der Sauerstoff hat eine große Neigung, sich mit anderen Elementen 

 zu verbinden. Die durch die chemische Vereinigung der Körper mit 

 Sauerstoff entstehenden neuen Körper heißen Oxyde, und der hiebei 

 stattfindende Vorgang selbst heißt Oxydation. Oxydieren heißt daher 

 sich mit dem Sauerstoff verbinden. — Findet die Oxydation unter Licht- 

 und Wärmeentwicklung statt, so heißt sie Verbrennung. Wenn z. B. 

 Schwefel oder Phosphor im Sauerstoff oder an der Luft mit lebhafter 

 Flamme brennt, so geht er mit dem Sauerstoff der Luft eine chemische 

 Verbindung ein. — Bleibt dagegen ein Stück Eisen längere Zeit an der 

 Luft liegen, so verrostet es nur und wird schwerer; die Ursache dieser 

 Erscheinung ist das Oxydieren des Eisens, und die Gewichtszunahme 

 des letzteren gegenüber dem unverrosteten Zustande wird durch die 

 Aufnahme des Sauerstoffes erklärlich. — Wird umgekehrt einem Oxyd 

 der Säuerstoff entzogen, so heißt man diesen Vorgang eine Desoxydation 

 oder Reduktion. 



Die verschiedenen Oxyde zeigen ein verschiedenes Verhalten. Die 

 einen haben einen sauren Geschmack und färben blaue Lackmustinktur 

 rot; solche Oxyde heißen saure Oxyde oder Säuren, wie z. B. die gas- 

 förmigen Verbrennungsprodukte des Schwefels schwefelige Säure, jene des 

 Kohlenstoffes Kohlensäure, des Phosphors Phosphorsäure u. s. w. Andere 

 Oxyde wieder haben einen laugenhaften (alkalischen) Geschmack und 

 färben gerötete Lackmustinktur wieder blau. Diese Oxyde heißen Basen 

 oder basische Oxyde. Die meisten Oxyde der Metalle (Metalloxyde) 

 sind Basen, z. B. Natriumoxyd oder Natron genannt, Kaliumoxyd oder 

 Kali genannt, Calciumoxyd oder gebrannter Kalk u. s. w. Oxyde, welche 

 weder Säuren noch Basen sind, heißen indifferente Oxyde, wie das 

 unten besprochene Kohlenoxyd. 



Basen und Säuren verbinden sich begierig miteinander und bilden 

 dann Salze. So gibt Kaliumoxyd mit Kohlensäure das kohlensaure Kali, 

 das unter dem Namen Potasche bekannt ist, das Calciumoxyd mit 

 Kohlensäure den kohlensauren Kalk, der als Kalkstein in der Natur vor- 

 kommt u. s. w. Bei dieser Vereinigung der Säuren und Basen werden 

 die sauren Eigenschaften der letzteren aufgehoben oder, wie man sich 

 ausdrückt, neutralisiert. Eine mit einer Base zu einem neutralen Salze 

 vereinigte Säure bezeichnet man als eine gebundene, im Gegensatze zu 



