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Lösung zu haiton, — und diirauf auf U" al>L'ekülilt. llicrnacli wird unter Einhaltung 

 dieser Temperatur in Idcinen Dosen und unter kräftigem Scliiitteln gepulvertes .Jod 

 (4 Moleküle) hinzugefügt. Hei einem gewissen Jodzusatz erstarrt die ganze Masse zu 

 einer festen (iallertc, so daß das Glas umgedreiit werden kann, ohne daß etwas aus- 

 fließt. Auf weiteren Jodzusatz und ferneres Schütteln wird diese Masse kristallinisch, 

 und es scheiden sich Drusen von feinen Nadeln aus. Sobald der Niederschlag kristalli- 

 nisch geworden ist, wird er abgesaugt und mit auf 0" abgekühltem Wasser gewaschen, 

 bis es klar abläuft. Filtrat und Waschwasser werden vereinigt und mit Jod weiter be- 

 handelt, bis die theoretisch verlangten 4 Moleküle eingetragen sind. Der hellgraue 

 Niederschlag wird durch Lösen in verdünnter Lauge und Fällen mit Essigsäure gerei- 

 nigt. l)er so erhaltene Körper wird aus heißem Wasser umkristallisiert und nach Um- 

 lösen aus heißem 70" „igem Alkohol in schneeweißen, laugen Nadeln vom Schmelzpunkt 

 213" (korr.) erhalten. 



Benutzt man als Ausgangsmaterial d.l-Tyrosin, so scheidet sich das 3.5.-Dijod- 

 tyrosin nicht erst gallertig, sondern sofort kristallinisch ab. 



2. Jodieren mit gelöstem Jod. 



Am häufitisteu wird Jod zum Jodieren in jielö.stor Form ange- 

 wendet. Als Lösungsmittel kommen hauptsächlich in Betracht: wässerige 

 Jodkaliumlösnng, Methyl- und Äthyl-alkohol, Äther, Aceton, Schwefelkohlen- 

 stoff. Chloroform und Benzol. Bezüglich der verschiedenen Farbe der Jod- 

 lösungen hat sich folgendes herausgestellt. Die Lösungsmittel, welche braune 

 Jodlösungen geben: Wasser. Alkohol und Äther, bilden Additionsprodukte mit 

 Jod; diejenigen, die violette oder rote Jodlösungen geben, tun dies nicht.i) 



a) Jo(l-Jo(lkaliumlösuiig, 



Jod wird von Wasser, mit dem es kein Hydrat wie Chlor und Brom bildet, 

 nur wenig gelöst. 100 (/Wasser lösen bei 15" 0-0276 r/, bei oO" 0-04r)-l:.y Jod. 



Reichlich löst sich Jod dagegen in wässeriger Jodkaliumlösung. In 

 der folgenden Tabelle ist das spezifische Gewicht und der Prozentgehalt der- 

 artiger, bei gewöhnlicher Temperatur gesättigter Jodlösungen augegeben.^) 



Prozente 



Spez. Gewicht bei 7'9'' Jodkalium Jud 



1-0284 1-S02 1-173 



1-0433 3-159 2-303 



l-0Gf)S 4-628 3-643 



l-ossl 5-935 4-778 



1-1112 7-201 6-037 



ri3s2 8-663 7-368 



1-1637 10036 8-877 



1-1 (S93 11-034 9-940 



1-2110 11-893 11-182 



1-2293 12-643 12060 



') Vgl.: D. Sfrönthohn, Über Molekularverbindungen von Jod. Zeitschr. f. physikal. 

 Chem. Bd. 44. S. 732 (1903). 



') L. Dossios und W.M'eifh, Über die Lösungen von Jod in Wasser und in 

 ■wässerigem Jodkalium. Zeitschr. f. Chem. Bd. 12. S. 380 (1869). 



