Allgemeine chemiselie MetliDiloii. 991 



n. Zink mit Alkali oder ISoda 8. i)99 — (79ö). 

 4. Zink mit Säuren: 1000 ff und 1013 ff. 



a) mit Salzsäure S. 1000, 1015 (794). 



bj .. Jodwasserstoffsäure S. 1001 — (794), 



c) „ Jodwasserstoffsäure und Eisessig S. 1002, 



d) ,, Eisessig 1003, 1016 — (792—794). 



III. Zinn und Salzsäure S. 1004 — (797). 



IV. Eisen S. 1005 — (801). 

 V. Natrium (SOI) : 



1. Matriumamalgam S. 1006 — (S07). 



2. Natrium mit Äther als Lösungsmittel S. 1008, 1018. 



3. Natrium und Alkohol S. 1008 — (802). 

 VI. Magnesium S. 1009. 



Vn. Jodwasserstoff säure S. 1010 ff. — (822—825): 

 . 1. Allein, ohne einen Zusatz. 

 2. Mit Zusatz von Phosphor oder Jodphosphouium. 



2. Anw endiings form der Dehalogenierungsniittel. 



Da zur Dehalogenierung in der Mehrzahl der Fälle Metalle benutzt 

 werden und diese in den gewöhnlichen Mitteln nicht löslich sind, so 

 muß man auf andere Weise für feine Verteilung sorgen, damit eine 

 Reaktion zustande kommt. Man verwendet daher die Metalle in solchen 

 Formen, in denen sie eine möglichst große Oberfläche bieten, nämlich als 

 Drehspäne, als Pulver, als Feile, als Körner (granuliert) oder als Amalgam. 



3. Wirkungsweise der Debalogenierungsniittel. 



Die einzelnen Dehalogenierungsniittel sind einander durchaus nicht 

 gleichwertig. Die Eigentümlichkeit jedes Verfahrens soll bei den ein- 

 zelnen ^lethoden dargelegt und an Beispielen erläutert werden (siehe den 

 spezieUen Teil). 



Der Ersatz von Halogen durch Wasserstoff geht in verschiedenen 

 Körperklassen mit verschiedener Leichtigkeit vor sich. Die Festigkeit, mit 

 w^elcher das Halogen in dem Molekül haftet, wechselt sogar in derselben 

 Reihe von Körper zu Körper. In den di- und polyhalogenierten Verbindungen 

 zeigen oft die einzelnen Halogenatome des gleichen Moleküls Unterschiede 

 in dieser Beziehung (vgl. z. B. das Verhalten der Halogenpurine , S. 972 

 und unten, S. 993). 



4. Rolle des Halogens. 



Von der größten Wichtigkeit ist es, welches der drei (hier in Betracht 

 kommenden) Halogene durch Wasserstoff zu ersetzen oder abzuspalten ist. 



Bei weitem am schwierigsten ist die Dehalogenierung von Chlor- 

 körpern. Die von Bromderivaten ist sehr häufig noch zu erreichen, wo 

 Chlorkörper überhaupt nicht reagieren, und noch vorteilhafter gestaltet 

 sich meist die Behandlung jodhaltiger Substanzen. 



