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Stärk i> des AlkoboN 



^„ I (iranun NH., pro Liter . , 

 \ Spezifisches Gewiclit . . . 



90» I ^''■^™"™ ^Hj pro Liter . 

 1 Spezifisches Gewicht . . . 



In absolutem Alkohol ist also die Löslichkeit des Ammoniaks etwa 

 fünfmal und in r)OVnigem Alkohol etwa zweimal so klein wie in reinem 

 Wasser. Nach J. Müller'^) werden von einem \olumen AYasser l)ei 20'' 

 und l&Oinni Druck etwa 690 Volumina Ammoniak absorbiert, während 

 l ^'olumen Alkohol H40 Volumina Ammoniak in sich aufnimmt. In den 

 Lehrbüchern wird gewöhnlich die Löslichkeit von Ammoniak in Alkohol 

 um das lOfache zu groli angegeben.-) 



In den höheren einwertigen Alkoholen ist Ammoniak etwas weniger 

 löslich. Die Lö.^lichkeit von Ammoniak in Tropvl- und in Isobutyl- 

 alkohol erhellt aus den folgenden Daten ^j: 



Druck Volume NH3 in 



Temperatur ^^^ Quecksilber) 1 Vol. Alkohol 



Propvhilkohol . . . 21-36« 72288 783 



Isobiitylalkohol . . . 21 ^ö« 73386 671 



In manchen Fällen wendet man auch Lösungen von Ammoniak in 

 Äther*) (siehe die Darstellung von Hippuramid, weiter unten Anhang II 

 dieses Kapitels) oder in Benzol an. 



Erwähnt sei hier, daß sich auch Methylamin, Dimethylamin usw. in 

 Benzol löst, ein Umstand, von dem häufig Oebrauch gemacht wird.'') 



Bei dem Studium der (Jeschwindigkeit der Umsetzung zwischen Halo- 

 genalkylen und Ammoniak (oder seinen Derivaten) (siehe unten, 8. 1104 ff.) 

 ergab sich ein besonders auffallender EinfluC) des Lösungsmittels. So ver- 

 bindet sich z. B. Äthyljodid mit Triäthylamin in Benzylalkohol etwa 742mal 

 schneller als in Hexan.«) 



^) Johannes Müller, Über die Diffusion des Ammoniaks durch Wasser und durch 

 Alkohol. Wiedemanns Annal. d. Physik u. Chem. Bd. 43, S. 554 (1891). 



-) C. A. Lohri/ de Bruijn, loc. cit.: vgl. aber auch: Adolf Bae;/ er und i'ictor Villiger, 

 Dibenzalaceton und Triphenylmethan. Ber. d. Deutsch, ehem. Ges. Bd. 36. S. 2781 (1903). 



*) S. Pcif/liaiii und A. Ems, Absorption des Ammoniaks durch Alkohole. Atti della 

 R. Acc. delle Sc. di Torino. Vol. 18, p. 9 (1882) ; Wiedemanns Auual. d. Physik u. Chem. 

 Beibl. Bd. 8, p. 18 (1884). 



*) Vgl. z. B. : Emil Eischer, Synthese von Polypeptiden. L\. Chloride der Amino- 

 säuren und ihrer Acylderivate. Ber. d. Deutsch, chem. Ges. Bd. 38, S. 613 (1905). 



^) //. Willstüfter , Synthese von monozyklischen Tropinbasen. Liebigs Annal. d. 

 Chem. u. Pharm. Bd. 317," S. 280 und 283 ("l900). — Siehe u. a. : A. Wohl und 

 A.Johnson, Über Arecaidin und Arecolin. Ber. d. Deutsch, chem. Ges. Bd. 40, S. 4713 (1907). 



«) A'. Menschutkin und M. Wassiließ', Affinitätskoöffizienten der alipliatischen 

 Alkyljodide und Bromide. Zeitschr.f.physik.Chem. Bd. 5. S. 589 (1890). — X.Me/ischufkin, 

 Über den Einfluß des chemisch indifferenten flüssigen Mediums auf die Geschwindigkeit 

 der Verbindung des Triacthylamins mit den Alkyljodiden. I]l»enda. Bd. 6, S. 41 (1890). 

 — Derselbe, Über den Einfluß indifferenter Lösungsmittel bei der Alkylierung organischer 

 Basen. Ber. d. Deutsch, ehem. Ges. Bd. 38, S. 2465 (1905). — E. Wedekind, Über die 

 Additionsgrenzen tertiärer Amine. Liehif/s Annal. d. Chem. u. Pharm. Bd. 318. S. 90 (1900). 



