Die vollständige Analyse eines 24:Stündigen Urins. 285 



fügige) Menge von suspendierter Kohle in der Lösung muß der Endpunkt 

 der Titration klar und unverkennbar sein. Wenn erwünscht, kann die Kohle 

 durch Filtration entfernt werden. 



Ehe man die Resultate der Bestimmung in Zehntelnormal-Säure um- 

 rechnet, ist es natürhch erforderlich, den Wert des zu Beginn der Opera- 

 tion zugesetzten Kaliumkarbonates festzustellen. Dies wird so ausgeführt, 

 daß man eine geringe bekannte Menge des Salzes mit einem Überschuß 

 von Normalsäure erhitzt, dann abkühlt und titriert. Der Wert des Kalium- 

 karbonats plus dem des Natriumhydrates, das bei der Endtitration 

 verbraucht wird, subtrahiert von dem Wert, welcher der zugefügten Nor- 

 malsalzsäure entspricht, repräsentiert das zwischen anorganischen Säuren 

 und anorganischen Basen (Metallen im Urin) bestehende Verhältnis. Die 

 so bestimmte Mineralazidität stellt nicht den Überschuß an freier Mineral- 

 azidität dar. welche tatsächlich in dem Harn enthalten ist. Ein Teil dieser 

 Azidität ist nämlich durch organische Verbindungen neutraUsiert. ^^^e sie 

 in den organischen Sulfaten vorkommen. Ein anderer und beträchtlicherer 

 Teil ist durch Ammoniak neutrahsiert. Unter Berücksichtigung dieser für 

 Ammoniak und für die organischen Sulfate in Betracht kommenden Werte 

 wird die freie Mineralazidität des Urins bestimmt. Zur Berichtiguuü: 

 des Wertes für die organischen Sulfate macht FoHn die empirische An- 

 nahme, daß sowohl die ..ätherischen" Sulfate als auch der ..neutrale 

 Schwefel" als Schwefelsäure anwesend sind, in der eine Hälfte der 

 Azidität durch organische Vorbindungen neutralisiert ist. Da imn diese 

 organischen Verbindungen während des Glühens zerstört werden, würde 

 eine Hälfte der Azidität frei gemacht, die sich aus der Schwefelsäure 

 des neutralen Schwefels und der ätherischen Sulfate, wie sie gewöhnlich 

 bestimmt werden, berechnet. 



Ammoniak. 



Im Zusammenhang mit systematischen, vollständigen Harnanalysen 

 ist es wichtig, nur Methoden zu gebrauchen, welche ein Miiiimuni an Zeit 

 erfordern. Die Fo/in^dm Luftstrominethode zur Bestimnunig des Ammo- 

 niaks entspiicht dieser Anforderung (vgl. Bd. Hl dieses Werkes, l\ S. T(">(')) 

 und ist anlierdeiii im ^;ui/en zuverlässiger als irgend eine andere .Methoile, 

 wenn man einmal mit dem in dem betreffenden Laboratorium zur Verfügung 

 stehenden Luftstrom genau vertraut geworden ist. 



Über den ( ielnaiK li dieser Methode sind die folgenden Mitteilungen 

 beachtenswert. Es ist eifonleiiicli, dali die (Jenauigkeit der Methode für einen 

 bestimmten Apparat und Luftstrom gründlich ausgt'prüft ist. Dies sollte so 

 ans).;ctühit werden, dal'i man das .\nimoniak in dem erhältlichen, reinsten 

 Aniinoniiiiiisuiiat bestiiiiml und die Lesultate durch Hestillation nach di'r 

 gewölinliclien Kjeldahl-Metliode nachprüft. .Vndt'i'e .\innioniunisal/e, wie zum 

 Beispiel die Chloiide. sollten füi' diesen Zwt'ck nicht beniit/t werden, th'nn 

 sie enthaltiii l.isl immer l'\ ridinbasen, welche lu-i der hestillation mit üiter- 



