Bestimmung der Reaktion mittelst Indikatoren. 325 



Xr. 1. Methyhiolett Ph = Ol— 3-2 



„ 2. Mauvein = Ol— 2-9 



,, 3. Benzol-azo-diphenylamin = 12 — 21 



4. p-Benzol.siüfonsäure-azo-diphenylamin . .. = 1'4 — 2*6 

 „ 5. m-Beuzolsulfon.säure-azo-dipheuylamin . .. = 12 — 2"3 



„ 6. Benzol-azo-benzylanilin = 23— 3'3 



7. p-Benzolsulfonsäure-azo-benzvlanilin . . .. = 1'9— 3*3 

 „ 8. p-Benzolsulfonsäure-azo-metachlordiäthyl- 



anilin = 26 — 4"0 



„ 9. Benzol-azo-dimethylanilin = 2"9— 40 



„ 10. p-Benzolsulfonsäure-azo-dimethylanilin . .. — 3'1 — 4'4 



,, 11. Benzol-azo-x-naphthylamin = o-~ — 5'0 



,, 12. p-BenzoLsulfonsäure-azo-y.-naphthylamin .. = 3'5 — b'l 



„ 13. p-Nitrophenol — 50 — 70 



.. 14. Xeutralrot = 6-8- 8-0 



„ 15. Rosolsäure = 6'9 — 8*0 



„ 16. p-Benzolsiilfon.säure-azo-z-naphthol . . .. = IQ — 8"9 



„ 17. Phenolphtalein = 8-3- lO'O 



,. 18. Thymolphtalein = 9-3- 10-5 



„ 19. p-Xitrobenzol-azo-salizylsäure ■= 10' 1 — 12'1 



„ 20. p-BenzolsuIfonsäure-azo-resorzin = IM — 12'7 



Die Messung der normalen Harnazidität auf kolorimetrischem 

 Wege hat L. J. Henderson^) in folgender Weise ausgeführt: Eine Reihe 

 von Lösungen mit bekannter Wasserstoffionenkonzentration wurde durch 

 Mischen verschiedener Mengen einer schwachen Säure mit ihrem Natrium- 

 salz hergestellt. Die Zusammensetzung und annähernde Wasserstoffionen- 

 konzentration der benutzten Lösungen zeigt folgende Tabelle : 



Diese Tiösungen in Flaschen von 250 (Vm' wurden mit dem erforder- 

 liclien iii(lik;itor versetzt (Konzentration (U's Neuiialrots ()HKH»5"o. des 

 p-Mitrophe.uuls OUH°/o) und dienten als \ergleichslösung bei der Hestini- 



') L. J. Iliurlrrson , Zur KiMiiitiiis der loiiriifrleioliuiij^i'n im Oru'aniMuus. U. .Mes- 

 sungen der norniali'ii llariia/ulitat. Himlu'iii. /.ritsi-lir. 24. 40 ^19101. 



