Die Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration durch Gasketten. 501 



Hier bedeutet E die ..Gaskonstante", T die absolute Temperatur, 

 Y die für das betreffende Metall charakteristische Konstante, c die Konzen- 

 tration der in der Flüssigkeit gelöst enthaltenen Ionen desselben Metalles. 

 Die Konzentration wird nach Grammolen pro Liter gemessen. Verwandelt 

 man den natürlichen Logarithmus der Bequemlichkeit halber in den 

 dekadischen durch Multiplikation mit dem Modulus 0-4343, so ergibt sich 



10 



E=:PiT. 0-4343. log ^ 



In elektrochemischem Maße ist nun 0-4343.R = 0-0001983 Einheiten. 

 Daher ergibt sich schließhch 



10 ., 



(1) 



E = 0-0001983 . T . log -^ Volt. 



2. Prinzip der Koiizentratiouskette. Wenn wir also die Konzen- 

 tration der gelösten Ionen bestimmen wollen, müssen wir das soeben 

 erläuterte Potential messen. 



Wir haben nun keine allgemeine Methode, um den absoluten Wert 

 eines solchen Potentials zu messen, sondern vnr können nur die elektro- 

 motorische Kraft einer galvanischen Kette bestimmen, welche erstens aus 

 unserer Elektrode als einem Pol und einer zweiten, willkürlichen, aber 

 immer gleich beschaffenen Vergleichselektrode als zweitem Pol besteht. 

 Als solche Vergleichselektrode wählen wir der Einfachheit halber zu- 

 nächst die Normalelektrode, d. h. eine Lösung des betreffenden Metall- 

 salzes in solcher Konzentration, daß die freien Ionen des Metalls einfach 

 normal sind. Wir hätten z. B. die Auf- 

 gabe, die Konzentration, c, der Ag- 

 lonen in einer unbekannten Silbernitrat- 

 lösung zu bestimmen. Dann setzen wir 

 folgendes galvanische Element zusammen 

 (Fig. 1 24). 



Auf der linken Seite befindet sich 

 eine Sill)erelektrode, welche in die zu 

 messende Lösung mit der unbekannten 

 Ag--Konzentration c steckt, auf der 

 rechten Seite eine Silberelektrode, weh'he 

 in eine eiufacli normale Lösung von 

 Ag-lonen, d. li. eine llfacli normale 

 Lösung von Siiberniti-at taucht, dei'en 

 Ag-lonengehall infolge dci- unvollstän- 

 digen Dissoziation des Silbersalzes ge- 

 rade Ifarh normal ist. Die beiden Flüssig- 

 keiten (• und (' berühren sich direkt. 

 Niniinehr schließen wii- die beiden l'ole durch eiiu'U Metalldraht über ein 

 Voltnietei- \' und beol»;icliten z. B. einen Strom von der elektronn)tori- 

 sclien Kial't K — ()()37 I NOll bei einer /iniinertempeiatur von 1S>'(,'. 



Ag. 



!ä"--Ag 



Si-I>i<iiiu i'iuiT SilIxT K»naKnlrAli»ii»kittl4t. 



