Die Bestimmung der Wasserstoffioneukonzentration durch Gasketten. 503 



Theoretisch wäre es ebenso gut denkbar, die Platinelektroden mit 

 Oo zu sättigen und die Hydroxylionenkonzentration zu messen, was ja für 

 die Bestimmung der Azidität bzw. Alkalität einer Flüssigkeit ebensogut 

 verwertbar wäre als die Bestimmung der H--Konzentration, denn aus der 

 Formel 



[H-] . [OH'] = Dissoziationskonstante des Wassers 



läßt sich [H-] aus[OH'] und umgekehrt berechnen. 



Es hat sich aber erwiesen, daß die Sauerstoff elektrode für die Praxis 

 unbrauchbar ist, weil sie inkonstante Werte üefert. 



Die Messung der Wasserstoffionenkonzentration c einer unbekannten 

 Flüssigkeit würde sich demnach schematisch folgendermaßen gestalten: 

 Man setzt ein gal- 



Fig. 125. 



r 



<S" S 8 6 »"«5 ( 



""S^S^rTJ-TS-B-«" 



«~»TnnrK 



GalvänoTu. 



P/3t//? 



-P/at/n 



Schema einer WasserstofT-Konzentrationskette. 



vanisches Element 

 zusammen, dessen 

 beide Elektroden 

 aus wasserstoffbe- 

 ladenem Platin be- 

 stehen. Die eine 

 Elektrode taucht 

 in eine Lösung, 

 deren H-Ionen- 

 konzentration be- 

 kannt ist, z. B. 

 einfach normal, 

 die andere in die 

 unbekannte Lö- 

 sung. Die beiden Flüssigkeiten werden durch eine flüssige, nicht metalli- 

 sche l^eitung verbunden. Die beiden Platini)()le werden metallisch verbunden 

 und die elektromotoi'ische Kraft des Stromes gemessen. 



4. Das DiiTiisioiispotentiaL Von besonderer Wichtigkeit ist es nun, 

 w(!lche Flüssigkeit wir zur \ tMhiiidiing der beiden Lösungen benutzen sollen. 

 Der eiiitaclistc l-'all ist der, daß man eine der beiden Flüssigkeiten, selbst 

 dazu benutzt. Die Schwierigkiüt liegt nun darin, daß an der Herülirnngsstelle 

 zweier verschiedener Flüssigkeiten eine Potentialdifl'erenz entsteht, welche die 

 EMK der Kette in unerwünschter Weise beeinflußt. Dieses .. Pitfiisionspoten- 

 tial" kann ni.ui nun in zweierlei Weise beilicksichtigen. Fntweder bringt man 

 es in KecliiiiMig, in besonders einfachen Fidlen, wo es sich herecluu'u läßt. 

 Die zweite, allgemeinere Methode besteht darin, daß man der Mittelflüssig- 

 keit eine solche r>esch;itl'enheit erteilt, daß das Difl'nsionspotential ver- 

 schwindend klein wird, hie zweite Methode ist im allgemeinen vor/ti/iehen, 

 weil es nur wenige i''älle gißt, in denen sieh das hilfusionspotential auf 

 einfachem Wege genau berechnen läßt. Solche Fälle sind nändich nur 

 folgende : 



