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L. Michaelis. 



1. Wenn die beiden Flüssigkeiten nur je einen Elektrolyten, und zwar 

 einen und denselben enthalten; die Konzentration dieses Elektrolyten 

 kann dann in den beiden FlUssiskeiten verschieden sein. Das Dift'usions- 



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Potential e beträgt in diesem Falle e = K T In — oder = 0-000198:') . T . log — , 



wo Cj und c, die beiden Konzentrationen des Elektrolyten bedeuten. 



2. Wenn die beiden Flüssigkeiten zwei verschiedene Elektrolyte, 

 aber in gleicher Konzentration enthalten. Dann ist 



e = II T In "' "^ '"- oder 0-001983 . T . log "' "|" ^^- , 



wo Ui und Vi die Wanderungsgeschwindigkeiten des Kations bzw. Anions 

 des einen Elektrolyten, u, und Vo die des anderen bedeuten. Ein solcher 

 Fall liegt z. B. vor, wenn die eine Flüssigkeit n HCl, die andere n Na Ol ist. 

 Um diese Formel auswerten zu können, ist es nötig, die Wande- 

 rungsgeschwindigkeit der gebräuchlicheren Ionen zu kennen. Sie i)eträgt 

 für einige einwertige Ionen bei 18": 



e = 0-0577 . log . 



329-8 + 65-44 .^^.„ , ^___ 

 , , „ ^ — x7-7-r= 0^-> < ' . log . 0-5592 

 43-55 + 65-44 *' 



= 00577 (0-7474—1) oder —0-0577.0-2526 

 = -0-0145 Volt. 



Das — (Minuszeichen) gibt die Richtung des Diffusionspotentials an. 

 Es ist natürlich rein konventionell, welche Kichtung man als + und welche 

 man als — bezeichnet. Es ist für die Verwertung des Diffusionspotentials 

 aber absolut notwendig, seine Kichtung zu kennen, weil es von dieser ab- 

 hängt, ob man dasselbe zu der gemessenen FMK der Kette zu addieren 

 oder von ihr zu subtrahieren hat. Ein Beispiel wird zeigen, durch welche 

 Überlegung man das im Einzelfall herausbekommen kann, (iegeben sei 

 die Kette 



PtH.. 



HCl 



NaCl 



Blutserum 



r. 



l'tlL 



Das Totentiul a entsteht dadurch, dali die riatin-H.,-Flektrode H-louen 

 in die Flüssigkeit zu senden sucht, während andrerseits aus der Flüssig- 

 keit 2 li-Ionen in Form von Hg sich auf der Elektrode ai)zuscheiden 



