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Es sei z.B. EMK gemessen = 0'537 7 Volt hei 17'5"C. also E gefunden 

 = 0-2000 Volt, so ist 



, .„-, 0-2000 



= 0-53 — 4 

 [H-] = 3-39 . 10-*. 



Statt des Numerus kann man aber auch den Logarithmus selbst als 

 Maß für die Azidität angeben, und zwar, da dieser in allen für die 

 Physiologie in Betracht kommenden Fällen negativ ist, ohne das Minus- 

 zeichen, da ein Mißverständnis nicht möglich ist. Diesen Logarithmus ohne 

 das Minuszeichen nennt Sörensen den Wasserstoff exponenten, pn. 



Es entspricht demnach z. B. 



PH [H-] 



1-00 1-0.10-1 



2-70 2-0.10-3 



5-30 5-0 . 10-« . 



In der Tat ist der Wasserstoffexponent ein sehr bequemes Maß für 

 die Azidität, erstens weil seine Schreibweise sehr bequem ist. und zweitens, 

 weil sehr viele chemische lieaktionen zu dem Wasserstoffexponenten, also 

 dem Logarithmus von [H-] in einer einfacheren Beziehung stehen, als zu 

 der Wasserstoffionenkonzentration selbst. 



Der Sicherheit halber muß man bei genauen Messungen stets zwei 

 gleiche Gaselektroden a und b und vor allem zwei Kalomelelektroden A und 

 B benutzen. Man mißt die Potentialdifferenzen 



a — A 

 a— B 



b— A 

 b— B 



und muß in allen vier Fällen identische Werte erhalten, womöglich bis auf 

 O'ö Millivolt übereinstimmend. Aber auch Abweichungen bis zu 2 und selbst 

 3 Millivolt geben noch so geringe L^nterschiede , daß man sich meist mit 

 diesem (irad der Genauigkeit begnügen kann. 



Versuchsbeispiel. 1) 



P^s sei die Aufgabe gestellt, mit Hilfe der Kalomelelektrode als Ver- 

 gleichselektrode in folgender Lösung die H-Ionenkonzentration x zu messen: 



normal Na Oll \()cin^ 



normal Essigsäure 20 cm^ 



Wasser 70 c/«'. 



*) Ich empfehle dem Anfanger die praktische Aiisfüiirung gerade dieses Beispieles. 



