Die Bestimmung der Wasserstoffionenkonzentration durch Gasketten. 523 



Wir setzen die Kette an und finden bei 18" C 



sofort die EM K =0-6000 Yolt 



nach 10 Minuten 0-6030 „ 



„20 „ 0-6045 „ 



„30 „ 0-6045 „ 



„ 2 Stunden 0-6045 



,.8 „ 0-6045 „ 



..24 .. 0-6045 „ 



Der endgültige Wert ist also 0-6045. 



Wir ziehen zunächst die Potentialdifferenz der Kalomelelektrode gegen 

 die Normal-H.-Elektrode, 0-3377 Volt, ab und finden 



0-6045 

 — 0-3377 

 E=: 0-2668 Volt 



als EMK unserer Elektrode gegen — -Xormal-H.2-Elektrode. 



Nun ist E = 0-0001983. T( log 1 — log X) oder, da log 1=0, 



E = — 0-0001 983. T. log X 

 oder nach log x aufgelöst, 



, .__ E_ 



^^^ 0-0001983. T 



T ist in unserem Fall, wo die Temperatur 18" C betrug, 273 + 18 = 291, 

 und E=: 0-2668, also 



logx = — 4-C)24 

 oder logx=: 0-376 — 5 

 also X = 2-38. 10 -^ 

 Wir finden also für unsere Flüssigkeit: 



Ph = 4-62 

 und [H-] = 2-38 . 10"^ 



Von Interesse ist nun die Feststellung, welchen Einfluß ein kleiner 

 Fehler in der Itestimmung der EMK auf den Ausgaug der Uechnung hat. 

 Man kann sagen, dali unter Bedingungen, wie sie in physiologischen Ar- 

 beiten gegeben sind, die Genauigkeit der Bestininumg der EMK mit- 

 unter nur auf ± 0003 Volt möglich ist. In unserem Fall würde also der 

 g(!fun(k'ne Wert von 0-6045 ungenau sein bis auf ± ;> Millivolt. Bei 

 E.MK= 06075 würde sein 



p„ = 4676 



|11|- 2-11 .10-'^ 

 und hei lv\IK =: U(»()l.') \\üi(h' sein 



pi, = 4-568 

 |ll•| = 2•70.10-^ 

 Es ist also, l)ei einem Spiehaum der FMK von ±3 Millivolt, die 

 Clenatiigkeit der Bestiniininig von p,, = ;t (VOö — 0-()6, 



von |II'|=±10"„ biN l."i"„ des (Josamtwertes. 



