524 L. Michaelis. Die Bestimmung der "Wasserstoffionenkonzentration etc. 



In der soeben gemessenen Flüssigkeit läßt sich nun auch die H-Kon- 

 zentration durch Berechnung hestiuimon, und wir haben hier eine gute 

 Kontrollo für die Zuverlässigkeit der Messung. Die Flüssigkeit stellt nämlich 

 ein Gemisch von gleichen (molaren) Teilen Natriumazetat und Fssigsäure 

 dar, und in einer solchen ist nach S. 1341 in Bd. III dieses Handbuchs 



r„ -, k . [Essigsäure] 

 [H-J = 



a. [Natriumazetat]" 



Die Dissoziationskonstante der Essigsäure, k, ist bei 1" = 18"86.10~^ 

 (vgl. Bd. III, S. 1339) der Dissoziationsgrad des Natrium azetats in einer 



-TT- -Lösung, wie sie hier vorliegt, ist 0"78. Daraus berechnet sich 



[H-] = 2-38 . 10-^ oder pn = 4-62 

 während gefunden wurde : 2'38 . 10~^ oder pn = 4'62. 

 Obige Flüssigkeit wurde auf meine Veranlassung in entgegen- 

 kommendster AVeise von Sörensen und Küföd und gleichzeitig von mir l>ei 

 18° gemessen. In sehr zahlreichen Versuchen wurde von uns in überein- 

 stimmender Weise der obige Mittelwert gefunden, mit einer Abweichung 

 der einzelnen Versuche vom Mittel im Betrage von höchstens ± 0"6 Milli- 

 volt. Der Wert darf daher als ein zuverlässiger Standardwert betrachtet 



werden, der dazu geeignet ist, die Potentialdifferenz der -^ n Kalomel- 



elektrode gegen die n .H, -Elektrode festzulegen. Es würde sich auf Grund 

 dieser EMK ergeben : 0"3378 \'olt, in schönster Übereinstimmung mit dem 

 Sörensen?,d\%\i Werte 0'3377 Volt. 



