108 tour l'histoire de la science hellène. 



On sait que la transformation de la chaleur en travail méca- 

 nique et réciproquement celle du travail en chaleur ont été 

 détnontrées s'accomplir sous une équivalence fixe, sous un rapport 

 déterminé entre l'unité servant à mesurer la chaleur et celle 

 employée pour évaluer le travail. La chaleur peut, par suite, être 

 considérée comme un mouvement; il n'en est pas moins clair que 

 ce mouvement réside dans les éléments les plus intimes des corps 

 et doit être absolument distingué de celui que nous pouvons 

 percevoir comme appartenant aux molécules visibles. 



Si, dans cet ordre d'idées, on appelle énergie moléculaire d'un 

 corps le travail que représente la constitution de ce corps, y 

 compris les mouvements généraux et particuliers de transfert des 

 molécules, mais abstraction faite de la chaleur qu'il possède, si 

 d'autre part on désigne sous le nom d'énergie calorique le travail 

 équivalent à cette chaleur de ce corps, la loi de la conservation des 

 forces vives, dans les limites où elle est applicable à un système 

 de corps non soumis à des actions extérieures au système, peut 

 s'énoncer en disant que la somme de l'énergie moléculaire et de 

 l'énergie calorique est constante. 



Aucune de ces deux énergies ne peut tomber au-dessous de zéro; 

 mais on peut supposer deux états extrêmes : l'un dans lequel 

 l'énergie calorique serait nulle, où tous les corps seraient par suite 

 au zéro absolu de température et où l'énergie moléculaire serait à 

 son maximum ; l'autre au contraire dans lequel l'énergie molécu- 

 laire serait nulle et par conséquent tous les corps au repos complet, 

 dans lequel l'énergie calorique serait au contraire à son maximum, 

 supposition qui exige d'ailleurs la répartition uniforme de l'énergie 

 calorique ou l'équilibre général des températures, puisque l'expé- 

 rience nous montre les différences de températures nécessairement 

 liées à des phénomènes de transfert des molécules. 



Si l'on suppose enfin qu'il soit démontré, pour le système de 

 corps dont il s'agit, que l'énergie calorique va sans cesse en 

 s'accroissant aux dépens de l'énergie moléculaire, il y aura, comme 

 le dit Clausius, entropie dans ce système; cette entropie sera la 

 marche, sinon du premier au second des deux états extrêmes que 

 nous avons définis, du moins de l'état où l'énergie calorique est \ 

 son minimum à l'état où l'énergie moléculaire est au contraire la 

 plus faible possible, si l'on admet que ces minima puissent être 

 différents de zéro. Ceci posr, peut-on établir que notre monde est 

 soumis à une entropie? 



