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de vapeur. Elle obeit a cette tendance toutes les fois qu'elle 

 n'est pas herme'tiquemen t enfermee ou comprime'e avec 

 une certaine force , ou placee dans un milieu deja satur6 

 d'humidite. La transformation lente de 1'eau liquide en 

 vapeur manant de sa surface s'appelle evaporation. 

 Lorsque, sous 1'influence d'une temperature elev^e, la 

 vapeur se forme a la fois en quantity's notables , on dit que 

 1'eau se vaporise. Enfin il y a ebullition lorsque la vapeur 

 se forme en me'me temps dans toute la masse liquide : ce 

 qui a lieu ordinairement a la temperature de 100 degres. 

 Je dis ordinairement, parce que le point d'ebullition de 

 1'eau s'e'leve ou s'abaisse suivant que la prossion de Tat- 

 mosphere augmente ou diminue. 11 est a 100 degres sous 

 la pression moyenne, qui est, comme on sait, de 76 cen- 

 timetres. Mais dans le vide 1'eau bout a la temperature or- 

 dinaire, et meme au-dessous. Sur les hautes montagnes, 

 ou Fair est tres-rarefie, son point d'ebullition peut se 

 trouver abaiss6 de 10, 15 et 20 degres. G'est ainsi qu'au 

 sommet du mont Blanc, dont Televation au-dessus du 

 niveau de la mer est de 4,775 metres, et ou la pression 

 atmospherique est reduite a 417 millimetres, 1'eau bout 

 a 84. 



L'eau, d'ailleurs, comme tous les corps de la nature, 

 se dilate par 1'echauffement et se contracte par le refroi- 

 dissement. C'est a la temperature de 4 au-dessus de 

 qu'elle atteint son maximum de contraction ou de density. 

 Si la temperature continue de s'abaisser au-dessous de ce 

 point, le volume de 1'eau demeure sensiblement le meme, 

 jusqu'a ce qu'elle se solidiQe. Son volume augmente alors, 

 et sa force de dilatation est assez considerable pour briser 

 les enveloppes les plus r&sistantes, si elle n'y trouve pas 



