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de Fair qu'elle contient presque toujours, elle peut etre 

 refroidie jusqu'a 5 sans se solidifier. Son point de con- 

 gelation est e"galement abaiss6, de m6me que son point 

 d'e"bullition est e"leve~ , par la presence d'une certaine quan- 

 tit6 de sels tenus en dissolution. De la vient, notamment, 

 qu'un froid de 2 a 3 au moins est n6cessaire pour 

 determiner la congelation de 1'eau de mer, meme la plus 

 calme. Enfin de 1'eau distilled, privee d'air et parfaite- 

 mentpure, maintenue dans un lieu tranquille a 1'abri de 

 toute secousse, peut atteindre une temperature de 12 

 en conservant l'6tat liquide; mais alors le moindre ebran- 

 lement dans ses molecules suffit pour que la congelation 

 s'opere presque instantanement , en meme temps que la 

 temperature remonte a 0. M. Pouillet rend compte de ce 

 phnomene, en apparence Strange, en disant que le calo- 

 rique des premieres parties qui se congelent se porte sur 

 les parties voisines encore liquides et qu'il les e"chauffe, 

 mais pas assez pour les empecher de se solidifier a leur 

 tour : d'ou le double effet de la prompte congelation et du 

 r6chauffement de 1'eau. 



L'action chimique de 1'eau sur les corps est nulle, ou 

 du moins assez insignifiante pour qu'il soit superflu d'en 

 parler ici. Mais ce liquide, dont la propri6te caracteris- 

 tique est, si Ton peut ainsi dire, de n'avoir presque pas de 

 propriety, doit pre"cis6ment a cette inertie, a cette passi- 

 vit6, toute 1'importance de son r61e dans la nature. II est, 

 par excellence , le dissolvant et le veliicule d'une multitude 

 de corps qui, pour r6agir tes uns sur les autres, ont besoin 

 que leurs molecules se m61angent, que leurs substances 

 respectives se p^netrent a la faveur d'une division que la 

 dissolution seule peut donner. D'autres liquides, sans 



