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Was den Eintluß der spezilischeii Natur auf den Dissociationsgrad an- 

 belangt, so läßt sich derselbe dahin zusammenfassen, daß ein Stoff um 

 so stärker dissociiert zu sein pflegt, je reaktionsfähiger er ist. Die 

 Reaktionen, die zwischen gelösten Elektrolyten stattfinden, sind Ionen- 

 Reaktionen. Säuren verdanken diesen ihren Charakter dem Vorhanden- 5 

 sein von Wasserstoft-Ionen : je stärker deren Konzentration, um so stärker 

 ist die Säure. ..Starke Säuren" sind in einer Konzentration von 10 Litern 

 etwa zu 80 bis 90 Proz. dissociiert. mittelstarke, z. B. Essigsäure oder 

 Phosphorsäure oder Ameisensäure, zu etwa 10 Proz., schwache, z. B. die 

 Blausäure, fast gar nicht. Dasselbe gilt für Basen. Kali- und Natronlauge- 10 

 lösungen enthalten als die starker Basen viele Hydroxyl-Ionen, Ammonium- 

 lösungen als die einer schwachen Base nur wenig. Neutralsalze starker 

 Säuren und Basen (z. B. Alkalichloride, -Nitrate) sind ebenfalls stark 

 dissociiert. etwa ebenso stark als starke Säuren; andere Salze, z.B. die 

 des Quecksilbers, viel weniger stark. Auch reines Wasser dissociiert, 15 

 wenngleich nur in sehr geringem Betrage, in die Ionen H und OH. 

 Diese hydrolytische Dissociation bewirkt, daß in wässeriger Lösung die 

 Salze schwacher Säuren alkalisch, die Salze schwacher Basen sauer 

 reagieren. Löst man Cyankalium, das Salz einer sehr schwachen Säure, 

 in Wasser, so vereinigen sich die Cyan-Ionen der Lösung mit den Wasser- 20 

 stott'-lonen des Wassers zu undissociierter Säure, da sie als Anionen 

 einer sehr schwachen Säure nicht mit einer großen Zahl von Wasser- 

 stoff-Ionen bestehen können; dies bewirkt eine weitergehende Spaltung 

 des Wassers, bis bei dem schließlichen (Tleichge wicht ein Ueberschuß an 

 Hydroxyl-Ionen, d. h. alkalische Reaktion der Lösung, vorhanden ist. 25 

 In ähnlicher Weise werden bei Lösungen von Kupfersulfat die Hydroxyl- 

 Ionen des Wassers durch die Kupfer-Ionen, d. h. Kationen einer schwachen 

 Base, mit Beschlag belegt, und es bleibt schließlich ein Ueberschuß an 

 Wasserstoft-Ionen, saure Reaktion in der Lösung, bestehen. 



Aus dem oben genannten Massenwirkungsgesetz folgt, daß durch 30 

 Zusatz eines Salzes zu einer Lösung eines anderen, das mit ersterem 

 ein gleiches Ion hat, die Dissociation zurückgedrängt werden kann. Die 

 Zahl der Ionen in einer Sublim ath'isung nimmt ab. wenn Kochsalz zu- 

 gefügt wird (nicht aber z. B. durch einen Zusatz von Natronsalpeter). 

 Die Rückdrängung der Dissociation ist dann am stärksten, wenn die 35 

 Dissociation des gelösten Salzes an sich schon nicht sehr groß ist. wie 

 das z. B. bei Quecksilbersalzen zutrifft, und wenn das behufs Herab- 

 minderung der Dissociation zugefügte Salz selbst möglichst weitgehend 

 dissociiert. Zusätze von Alkalichloriden oder von Salzsäure drängen die 

 Dissociation des Sublimates stärker zurück als solche von Chloriden der «o 

 Erdalkalien oder des Cadmiums, da sie viel stärker dissociiert sind als 

 Magnesium-, Zink- und Cadmiumchlorid. 



Es ist schließlich noch der Begriff' des komplexen Salzes zu er- 

 läutern. Als Beispiel diene das Kaliumquecksilberjodid. Dasselbe dis- 

 sociiert nicht wie einlache Quecksilbersalze derart, daß als Kation Queck-45 

 Silber entsteht, vielmehr ist Kalium als Kation vorhanden, Quecksilber ist 

 aber Bestandteil des „komplexen", nach der Anode wandernden Ions HgJ4. 

 Zw^ar dissociiert auch dies seinerseits wieder unter Auftreten freier Queck- 

 silber-Ionen ; immerhin ist aber diese Dissociation so gering, daß die 

 Zahl der freien Quecksilber-Ionen in Lösungen derartiger komplexer 00 

 Salze eine nur geringe ist. 



Der eben geschilderte lonenzustand ist nun, wie in vielen Fällen 

 auch die volle Entfaltung der Giftwirkung, an wäßrige Lösung gebunden. 



