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Nichts liegt somit uälier, als der Versuch, beide in Parallele zu setzen und 

 zu frag-en, inwieweit die zur Vergiftung führenden Reaktionen ebenfalls 

 lonen-Eeaktionen sind. Es sei zunächst ein Beispiel dafür angeführt, 

 wie das geschehen kann: Clark (1) findet, daß eine Lösung von 1 Mol. 



5 Salzsäure in 4 Litern die Konidien des Aspergilhis flamis tötet, daß eine 

 solche Lösung von Kaliumchlorid aber harmlos ist. Worauf l)eruht der 

 Unterschied ? Beide Stoffe sind bei der genannten Konzentration fast gleich 

 stark dissociiert, d. h. zu 84 bzw. 89 Prozent. Chlor-Ionen sind also in 

 beiden Lösungen in gleicher Zahl vorhanden, können die Giftigkeit der 



10 Säure nicht erklären, sind vielmehr als unschädlich zu bezeichnen. Es 

 können also das Giftige in der Säurelösung nur die Wasserstoff-Ionen oder 

 die undissociierten Moleküle oder beide sein, und falls bei hinreichender 

 Verdünnung die Dissociation als i)raktisch vollkommen angenommen 

 werden kann, ohne daß die Giftwirkung verschwindet, ist diese allein 



15 auf Rechnung der Wasserstoff-Ionen in der Säure zu setzen. Säure- 

 lösungen, die so stark verdünnt sind, daß ihre Dissociation als voll- 

 ständig angesehen werden kann, wirken nun zwar auf Phanerogamen, 

 nicht aber auf die meisten Pilze schädlich ein : bei der Untersuchung der 

 letzteren muß man zu stärkeren Konzentrationen greifen, bei welchen die 



20 Dissociation nur unvollständig ist. etwa 90 Proz. beträgt. Nur an solchen 

 läßt sich also die Giftwirkung des Wasserstoff-Ions auf Pilze messen 

 und mit der anderer Ionen zahlenmäßig vei'gleichen. ^^>nn also, wie 

 das geschehen ist, irgend ein Ion als 100 mal so giftig als das 

 Wasserstoff-Ion bezeichnet wird, so wäre der genauere Ausdruck der: 



25 das betreffende Ion sei ebenso giftig, wie 91 Wasserstoff-Ionen vereint 

 mit 9 undissociierten Molekülen der Salzsäure. 



Zu dem oben geführten Nachweis der L^ngiftigkeit des Ions Chlor 

 ist nun noch folgendes zu bemerken: er steht und fällt mit der Richtig- 

 keit der Voraussetzung, daß die Ionen sich in ihrer Giftwirkung nicht 



30 gegenseitig beeinflussen. Statt das Ion Chlor als unbeteiligt an der 

 Wirkung der Salzsäure zu erklären, könnte man nämlich auch an- 

 nehmen, daß dasselbe in Gegenwart von Wasserstoff-Ionen giftig, in 

 Gegenwart von Kalium-Ionen aber ungiftig wäre, d. h. eine katalj'tische 

 Beeinflussung des Chlors durch Wasserstoff". Solche Annahmen wird 



35 man natürlich nicht ohne zwingende Giünde machen, da sie die Sach- 

 lage unnötig verwickeln, doch sei darauf hingewiesen, daß ähnlich wie 

 bei anderen Problemen der allgemeinen Chemie auch bei der Deutung 

 von Giftwirkungen zu der Annahme solcher katalytischerlonenbeeinflussung 

 gegriffen wurde, um die lonenwirknng zu retten. Clark (1) führt die 



10 stärkere Giftwirkung der Salpetersäure im Vergleich mit isohj^drischen 

 Lösungen anderer Säuren darauf zurück, daß in Salpetersäurelösungen 

 nicht allein die Wasserstoff-Ionen wirken, vielmehr auch das Molekül 

 HNO:^ Giftwirkung entfalte; das Ion NO., sieht er für harmlos an. da 

 es, als Salpeter gelöst, keine Schädigung der Pilze zu erkennen gibt. 



45 Notes (1) weist darauf hin, daß eine andere mögliche Erklärung die 

 sei, daß auch in Salpetersäure nur die Ionen, nicht das undissociierte 

 Molekül, giftig seien, und daß das Ion NO3 katalj'tisch durch das Ion H 

 in ein giftiges verwandelt würde, womit sich gleichfalls erklären ließe, 

 daß die genannte Säure giftiger ist, als der Wasserstoff-Ionen-Konzentration 



50 ihrer Lösung entspricht. 



Ob allerdings mit solcher Annahme viel ,a-ewonnen ist, sei dahin- 

 gestellt. Da aber auf dem uns liiei- fernliegenden Gebiet der Tier- 

 physiologie häufig Veränderungen der Giftwirkung eines Ions durch 



