ER 
von seinem Bacillus fortissimus an, daß er 6,3 Proz., auch 7,0 Proz. 
Milchsäure zu bilden imstande wäre; diese Zahlen geben in Wirklichkeit 
aber nur die Menge Normalalkali an, die zur Titration der Säure ver- 
braucht ist. Die von dem genannten Bazillus produzierte Säuremenge 
beträgt also auch nicht mehr als sonst gefunden wird, nämlich 0,567 
bezw. 0,530 Proz. | 
Die Bestimmung des Säuregrades in der Milch wird mittels Kali- 
oder Natronlauge vorgenommen unter Benutzung von Phenolphtalein als 
Indikator. Fr. SoxHLET und Tr. Henker (1) haben vorgeschlagen, dazu 
Viertel-Normalnatronlauge und 50 cem Milch zu verwenden, die mit 
2 ccm einer 2-proz. alkoholischen Phenolphtaleinlösung versetzt ist. 
E. Preirrer (1) und W. Turörner (1) dagegen verdünnen 10 cem Milch 
mit Wasser, ersterer mit 40 ccm, letzterer mit 20 ccm und titrieren mit 
Zehntel-Normallauge und wenigen Tropfen einer konzentrierten Lösung 
von Phenolphtalein in 50-proz. Alkohol. Die nach letzteren Methoden 1 
erhaltenen Zahlen sind mit denen nach der Methode von SOXHLET- 
Henker erhaltenen nicht vergleichbar und können nicht in solche nach 
dieser Methode umgerechnet werden, weil bei der Verdünnung der Milch 
mit Wasser eine Löslichkeit von schwerlöslichen Phosphaten eintritt, 
welche den Säuregrad vermindert (SÖLDNER |1j). Die SOxHLET-HENKEL- »0 
sche Säuretitrierung gibt also die höchsten Säuremengen an. H.C.Praur (1) 
hat dann ferner noch vorgeschlagen, als Titrationsflüssigkeit statt Natron- 
lauge Barytlauge zu verwenden. Man erhalte dadurch noch höhere 
Zahlen, außerdem aber könne man damit zugleich auch den Kohlensäure- 
gehalt der Milch ermitteln, wenn man gekochte und ungekochte Milch » 
nacheinander titriert. Es ist übrigens nicht völlig richtig, wenn man 
die Anzahl Kubikzentimeter, welche bei der "Titration nach den vor- 
stehenden Methoden, d. h. bei Benutzung von Phenolphtalein als Indi- 
kator, erhalten werden, als wirklichen Säuregehalt betrachtet; wie 
H. TınpE gezeigt hat, gibt man damit einen zu hohen Säuregehalt an. zo 
Bei der Titration der Milch mit Phenolphtalein als Indikator werden 
nämlich nicht nur die freie und die an das Casein gebundene Milch- 
säure (Natronlauge zerlegt das milchsaure Casein) sowie die durch sie 
entstandenen sauren Phosphate sondern auch das Üasein neutralisiert. 
Dieses wird aber bis zur erfolgten Bildung der dreistufigen Verbindung 35 
titriert, während es in der Milch nur in der zweistufigen enthalten ist; 
man titriert also eine Stufe mehr. Außerdem fällt beim Neutralisieren 
der Milch dreibasisch phosphorsaurer Kalk aus, so dab man so viel 
Moleküle Natriumoxyd mehr verbraucht als Caleiumoxyd vorhanden ist, 
wie die beiden folgenden Gleichungen illustrieren: 40 
6NaH,PO, + 6Na0H — 6Na,HPO, + 6H,0 
3Ca(H,PO,).  8SNaOH — Ca,(PO,), +4Na,HPO, -+ 8H,0. 
Bei Zugrundelegung der oben schon benutzten Zahlen für den Ge- 
halt an Phosphorsäure und Casein und bei Annahme, dab die Milch 
0,15 Proz. Caleiumhydroxyd in Form von Caleiumphosphat enthält, würde s 
die Titration der sauren Milch nach obigen Methoden folgende Milch- 
säuremengen ergeben: für die Umwandlung von 2,5 g Casein in die 
dritte Verbindungsstufe 0,0935 & NaOH — 0,2104 g Milchsäure, ebenso- 
viel für die an das Casein gebundene Milchsäure, für die Umwandlung 
von Monophosphat mit 0,2 Proz. Phosphorsäure in Diphosphat 0,1127 g:0 
NaOH = 0,2536 & Milchsäure, schließlich Mehrverbrauch von 2 Molekülen 
NaOH infolge der Bildung von Tricalciumphosphat bei 0,15 g Ca(OH), 
[9 
© 
