$51.] Die Abſorptionserſcheinungen im Boden. 133 
Ein einfaches Beiſpiel für dieſe Thatſache iſt die Einwirkung von 
Waſſerſtoff auf Eiſenoxyduloxyd, und von Waſſer auf metalliſches Eiſen. 
Im erſten Falle (J) entſteht metalliſches Eiſen und Waſſer, im zweiten 
(II) Eiſenoxyduloxyd und freier Waſſerſtoff. 
I Fe O. 8H = 3 Fe 4 H. O 
II 3 Fe ＋ 4 H, O = Fe O. + 8H. 
Bedingung für dieſe Reaktion iſt jedoch im erſten Falle ein ſehr 
großer Ueberſchuß von Waſſerſtoff, im zweiten ein ſehr großer 
Ueberſchuß von Waſſer und zugleich, daß ſowohl das bei der Zer— 
ſetzung nach I gebildete Waſſer, wie auch der nach Zerſetzung II ge- 
bildete Waſſerſtoff weggeführt werden. Geſchähe dies nicht, ſo würde 
ſich immer wieder ein Gleichgewichtszuſtand herausbilden und die Reak— 
tion nie völlig bis zum Ende geführt werden. 
Die ſich hieraus ergebenden Regeln ſind auf die Verhältniſſe des 
Bodens zu übertragen. Zur Erklärung der ſich in dieſem abſpielenden 
Vorgänge ſind die Arbeiten von Lemberg“ am meiſten geeignet, ſie 
ſtellen die Abhängigkeit der Abſorption im Boden von der chemiſchen 
Maſſenwirkung unzweifelhaft klar. 
Lemberg arbeitete mit waſſerhaltigen Silikaten. Eins derſelben 
hatte folgende Zuſammenſetzung: 
Reſelſäun ee 46,64% 
8 
CC 
C 183 
Nachdem auf dieſes Silikat drei Wochen lang kohlenſäurehaltiges 
Waſſer eingewirkt hatte, zeigte es (ohne Berückſichtigung des chemiſch 
gebundenen Wajjers): 
Kieſelſäure 2 £ 8 54,03 0 0 
E939 ,65 , 
Malen! Ks Ha 
Das Waſſer, welches ebenfalls eine Maſſenwirkung ausübt, hatte 
alſo den größten Theil des Kaliums in Löſung übergeführt. 
Führte man dieſem Silikat wieder Kalium zu (durch Behandeln 
mit Kalilauge), ſo zeigte das entſtehende Produkt folgende Zuſammen— 
ſetzung: 
eee 4660 % 
„ . DE PART. E33, 
o 1 
Kalium war alſo wieder aufgenommen worden (eine völlige Ueber— 
einſtimmung der einzelnen Zahlen läßt ſich bei dieſen Verbindungen 
*) Zeitſchrift der geologiſchen Geſellſchaft 1876, S. 318. 
