5 54.) und ihre Verwitterung. 15 
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Chlor (Cl), 
Waſſer (H. O), 
Kali (K. O), 
Natron (Na, O), 
Kalk (Ca O), 
Magneſia (Mg 0), 
Eiſenoxydul (Fe 0), 
Eijenoryd (Fe, O.), 
Thonerde (Al. O03), 
Mangandioxyd (Mn O,), in den Analyſen meiſt als 
Manganoxyduloxyd (Mn, O,) aufgeführt. 
Waſſer, beziehentlich der Waſſerſtoff, iſt in zwei Verbindungs— 
formen in den Mineralarten vertreten. Zumeiſt befindet ſich das Waſſer 
in molekularer Verbindung, entſpricht alſo dem Kryſtallwaſſer vieler 
Salze. Durch mäßiges Erhitzen wird dieſes Waſſer ausgetrieben (3. B. 
Gyps, Ca S0, + 2 H O, giebt beim Glühen Ca 80, und zwei Moleküle 
Waſſer). Viele Verwitterungsprodukte (Thone, Zeolithe, waſſerhaltige 
Magneſiumſilikate) beſtehen aus ſolchen waſſerhaltigen Salzen. 
In vielen Fällen nimmt jedoch Waſſerſtoff als ſolcher am Auf— 
bau des Moleküls Theil, er vertritt dann die Stelle eines einwerthigen 
Metalles. Derartige waſſerſtoffhaltige Mineralien (Turmalin, Glimmer, 
manche Thone), verlieren ihren Waſſerſtoff erſt beim dauernden Glühen. 
Die Silikate bilden die wichtigſte Gruppe der bodenbildenden 
Mineralien. Um ſie leichter ordnen zu können, benutzt man Bezeich— 
nungen, die ebenfalls einer früher üblichen Anſchauungsweiſe über die 
Zuſammenſetzung der chemiſchen Verbindungen entſprechen, aber ihrer 
Ueberſichtlichkeit wegen auch jetzt noch beibehalten ſind. Denkt man 
ſich ein Silikat (z.B. Olivin (Mg. Si O,) in Magneſia (Mg O) und 
Kieſelſäureanhydrid (Si O,) zerlegt, jo erhält man 
Mg. O. + $i0,. 
Die Menge des an das Metall gebundenen Sauerſtoffs verhält 
ſich zum Sauerſtoff der Kieſelſäure wie 
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Nach dieſem Verhältniß bezeichnet man eine ſolche Verbindung 
als Singuloſilikat. 
Von anderen kieſelſauren Salzen finden ſich noch häufig Biſilikate, 
nach der allgemeinen Formel R. Si O, zuſammengeſetzt. R bedeutet hier 
ein beliebiges einwerthiges Metall. Nach obiger Weiſe getrennt, würden 
R. Si O R. OA sio. 
ſein, alſo das Sauerſtoffverhältniß wie 
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daher Biſilikate. 
