26 Teil A. Phanerogamen. 



Um solche Zellen ohne grofie Miihe herzustellen, kann man folgen- 

 derm alien verfahren : Man lost in 100 ccm Wasser etwa 3,0 g Koch- 

 salz, 1,5 g gelbes Blutlaugensalz und 1,5 g Gelatine. Diese Losung 

 lafit man abkiihlen (15 C).) und in mindestens 10 cm holier Schicht 

 erstarren. Kurz vor dem Festwerden bringt man mittels Pinzette auf 

 den Eoden des Gefafies ein schwach erbsengrofies Kiigelchen aus etwa 

 2 T. Kupfersulfat und 1 T. Zucker (Bindemittel ev. Glycerin); dann 

 entstehen in der Losung innerhalb 24 Stunden Zellen almlich den hier 

 aJbgebildeten (bed. niedriger Temperatur breitere, bei hoherer sclimalere). 



Die so emporgewachsenen ,,kunstlichen Pflanzen" sind noch kompli- 

 ziertere Gebilde als die Silikatzellen. 



Die Ahnlichkeit ersterer mit manchen lebenden Organismen ist 

 naturlich nur rein aufierlich. Bemerkenswert ist aber immerhin, dafi 

 man durch ein in erster Linie physikalisches Verfahren so viele pflanzen- 

 und tierahnlic'he Formen herstellen kann. Man ersieht daraus, dafi fur 

 den leb/enden Organismus die Fortpflanzung und Regulationsfahigkeit 

 typisch ist und nicht die auBere Form. 



Wegen naherer Einzelheiten tiber die Herstellung der Leducschen 

 Zclle mufi auf das Original verwiesen werden. 



Isotonische Losuugen. Der Zellsaft der Pflanzen (z. B. Trau- 

 bensaft) enthalt ein oft seJir kompliziert zusammengesetztes Gemiscli 

 verschiedener osmotisch wirksamer Substanzen. Dieser Umstand macht 

 die Bestimmung des Turgordruckes zunachst ganz unmoglich. Es war 

 daiier eine aufsehenerregende Entdeckung, als es H. de Vries ge- 

 lang, den Turgordruck durch die wasseranziehende Kraft einer Kali- 

 salpeterldsung von bestimmter Konzentration zu ersetzen und so filr 

 jede Zellc einen entsprechenden ,,Salpeterwert" abzuleiten. Dadurch 

 war es inoglicli, die vorher durch die kiinstliche Zelle von Pfeffer er- 

 mittelten osmotischen Drucke in einfacher Weise ungefahr mit dem 

 Turgordruck zu vergleichen, ohne die Zellinhaltsstof fe zu kennen [U r - 

 sprung] (2). 



Das Druckgefalle zu beiden Seiten einer semipermeablen Membran 

 ist, wie bereits erwahnt, abhangig von der Konzentration und von der 

 chemischen Natur beider Losungen. Solche Losungen, die keinen osmo- 

 tischen Druck gegeneinander erzeugen, nennt man isotonisch (isos 

 gleich, tonos = Spannung, Turgor). Beim Studium solcher Losungfen 

 fand de Vries (1) wichtige Gesetzmafiigkeiten. Bei verdtinnten 

 Losungen des gleichen Salzes ist der osmotische Druck proportional der 

 Konzentration, d. h. der Anzahl der gelosten Molektile. Bei hoheren 

 Konzentrationsgraden werden Abweichungen von diesem Gesetz be- 

 obachtet, da solche Losungen sich auch sonst physikalisch anders ver- 

 halten. Ahnliche Gesetze gel ben ftir gewisse Gruppen verschiedener 

 Stoffe, z. B. Zuckerarfcen, fiir Salze der Alkalien mit gleicher Anzahl 

 Metallatome im Molektil usw. Innerhalb jeder Gruppe ist der 

 osmotische Druck direkt proportional der Molekiilzahl. Isotonische 



