Diffusion, Osmose und Turgor. 27 



Losungen sind also aqu imolekular. Daraus folgt, dafi die Mole- 

 kiile verschiedener Substanzen mit derselben Kraft Wasser anziehen. 



Vergleicht man aber Losungen von Salzen, die nicht derselben 

 Gruppe angehoren, so erfahrt dieses Gesetz eine gewisse Abanderimg. 

 .Setzt man namlich nach de Vries die Grofte der Anzielmng eines 

 Molekiiles KNO 3 = 3, so ist die entsprechende Kraft fur je 1 Molekiil 



a) organischer metallfreier Verbindungen (z. B. Zucker, 

 Oxalsaure) = 2 



b) der Salze der Alkalien mit je 1 Atom Metall im Mole- 



ktil (z. B. Kochsalz, Kalisalpeter, Kaliumacetat) -= 3 



c) der Salze der Alkalien mit je 2 A to men Metall im Mole- 



kiil (z. B. Kaliumsulfat) = 4 



d) der Salze der Alkalien mit je 3 Atomen Metall im 

 Molektil (Kaliumcitrat K 3 C 6 H 5 O 7 ) = 5 



e) der Salze der Erdalkalien mit je 1 Saurerest (z. B. 

 Magnesiumsulfat) 



f ) der Salze der Erdalkalien mit je 2 Saureresten im Mole- 



kiil (z. B. Chlormagnesium) = 4 



Diese Verhaltnisz,ahlen, welche abgerundete Werte darstellen, nannte 

 de Vries ,,isotonisolie K oef f izienten". 



Vergleicht man also Salzlosungen mit der gleichen Anzahl Mole- 

 ktile aus verschiedenen Gruppen (a bis f), so verhalten sich ihre osmo- 

 tischen Drucke wie die oben angegebenen ,,isotonischen Koeffi- 

 zienten". Man kann aucli sagen, dafi bei den Metallsalz -Losungen 

 (lurch die Dissoziation die Anzahl der gelosten Molekule im Verhaltnis 

 der isotonischen Koeffizienten gleichsam vergrofiert ist. Daher verhalten 

 sich in isotonischen Losungen aus verschiedenen Gruppen (a bis f) 

 die Konzentrationsgrade nicht wie die Molekulargewichte, sondern wie, 

 die Verhaltniszahl zwischen Molekulargewicht und den oben genannten 

 Koeffizienten. 



So hat man z. B. gefunden, dafi eine 1,5 % Ldsung von Kali- 

 salpeter, eine 0,8615 o/ von Kochsalz und eine 7,62 o/ von llohrzucker 

 isotonisch sind. Da Kalisalpeter und Kochsalz derselben Gruppe (b) 

 angehoren, so ist annahernd 



1,5 101 Mol.-Gew. des Salpeters 



587o~" Mol.-Gew. des Kochsalzes 



Fiir Kalisalpeter und Eohrzucker dagegen gilt folgende Gleichung: 

 7,62 34^:^ = 171 

 1,5 = 101 : 3 ~ 33,7 



Diese Gleichungen sind angenahert, da jc% die Voraussetzungen 

 streng nur fiir verdiinnte Losungen gelten. Immerhin ist leicht ein- 

 zusehen, dafi man mit Hilfe dieser Beziehungen das Molekulargewicht 

 ziemlich genau feststellen kann, wenn man durch Versuche den Kon- 

 zentrationsgrad elne.r Losung bestimmt, die mit einer bekannten iso- 



