LES FERMENTATIONS 63 



celui-là. Mais pour le vibrion butyrique, le mot anaérobie, pris dans son 

 sens le plus srict, est rigoureusement exact. 



Dans la nature, ïoxygène est partout. Gomment peut-il 

 y avoir des fermentations butyriques spontanées, puisque 

 celles-ci ne se produisent qu'en l'absence de l'air ? 



A du lait naturel ajoutons une trace d'un lait ayant fermenté spon- 

 tanément, présentant successivement la fermentation lactique, puis 

 la fermentation butyrique. Nous voyons s'établir une fermentation 

 lactique, puis une fermentation butyrique, plus ou moins tôt selon 

 les circonstances : cette fermentation se produisant d'autant plus vite 

 et d'autant mieux que le lait est en plus grande épaisseur, c'est-à-dire 

 dans des conditions moins favorables à sa saturation en oxygène. Est-il 

 absurde de supposer que, dans cet essai, des microbes aérobies intro- 

 duits avec le vibrion butyrique, peut-être le ferment lactique (aérobic 

 et anaérobie selon les circonstances), ont consommé l'oxygène de la 

 liqueur et rendu possible la fermentation butyrique. 



Voilà un exemple (intéressant pour les cliniciens) de la collaboration 

 de deux microbes, l'un modifiant le milieu (en le privant d'oxvgène), 

 et le rendant apte à assurer le développement du second. 



Quand nous aurons ajouté que le vibrion butyrique ne 

 provoque pas de fermentation dans les milieux chlorofor- 

 més à saturation, dans lesquels il est en état de mort 

 apparente ; quand nous aurons noté qu'il est ferment, sa 

 quantité étant très petite par rapport à la quantité de 

 substance transformée, nous aurons achevé son histoire. 



Rien dans cette histoire ne bouleverse les conceptions 

 que nous avons des fermentations à la suite des premières 

 études. Ici en effet une transformation chimique est la 

 conséquence de la présence^, de la vie, de l'action d'un 

 microbe- ferment. 



— La même conception est valable pour la fermentation 

 ammoniacale de l'urée. Si on abandonne de l'urine à l'air 

 en vase ouvert, elle se trouble ; sa réaction primitivement 

 acide devient alcaline ; l'urée diminue jusqu'à disparaître ; 

 du carbonate d'ammoniaque se forme en quantité équiva- 

 lente à la quantité d'urée disparue. 



La réaction correspond à la formule 



GO(NH2)2 + 2H20 = G03(NH*)2 

 Urée Carb. d'Ammon. 



