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espèce de glace ; l'eau peut se maintenir à zéro de tem- 

 pérature sans se geler ; la glace peut rester à zéro sans 

 se fondre ; mais cette eau et cette glace, toutes les deux 

 au môme degré de température, toutes les deux à zéro, 

 il semble bien difficile de croire qu'elles ne diffèrent que 

 par leurs propriétés physiques ; qu'aucun élément étran- 

 ger à l'eau proprement dite ne distingue l'eau solide 

 de l'eau liquide. Une expérience fort simple va éclairer 

 ce mystère. 



Mêlez un kilogramme d'eau à zéro avec un kilogramme 

 d'eau à 79° centigrades ; les deux kilogrammes du mélange 

 seront à 39 degrés et demi , c'est-à-dire à la température 

 moyenne des liquides composants. L'eau chaude se trouve 

 ainsi avoir conservé 39 degrés et demi de son ancienne 

 température; elle a cédé les 39 et demi autres degrés à 

 l'eau froide ; tout cela était naturel , tout cela pouvait être 

 prévu. 



Répétons maintenant l'expérience avec une seule modi- 

 fication ; au lieu du kilogramme d'eau à zéro, prenons 

 un kilogramme de glace à la même température de zéro. 

 Du mélange de ce kilogramme de glace avec le kilo- 

 gramme d'eau à 79°, résulteront deux kilogrammes d'eau 

 liquide , puisque la glace, baignée dans l'eau chaude, ne 

 pourra manquer de se fondre et qu'elle conservera son 

 ancien poids ; mais ne vous hâtez pas d'attribuer au mé- 

 lange, comme tout à l'heure, une température de 39 de- 

 grés et demi ; car vous vous tromperiez ; cette température 

 sera seulement de zéro ; il ne restera aucune trace des' 

 79° de chaleur que le kilogramme d'eau possédait ; ces 

 79° auront désagrégé les molécules de glace ; ils se seront j 



