386 JAMES WATT. 



il entre donc une quantité de chaleur latente qui pour- 

 rait porter un kilogramme d'eau^ dont on empêcherait 

 l'évaporation, de zéro à 535° centigrades. Ce résultat 

 paraîtra sans doute énorme, mais il est certain ; la vapeur 

 d'eau n'existe qu'à cette condition. Partout où un kilo- 

 gramme d'eau à 100° se vaporise naturellement ou arti- 

 ficiellement, il doit se saisir, pour éprouver la transfor- 

 mation , et il se saisit , en effet, sur les corps environnants, 

 de 535° de chaleur. Ces degrés, on ne saurait assez le 

 répéter, la vapeur les restitue intégralement aux surfaces 

 de toute nature sur lesquelles sa liquéfaction ultérieure 

 s'opère. Voilà, pour le dire en passant, tout l'artifice du 

 chauffage à la vapeur. On comprend bien mal cet ingé- 

 nieux procédé , lorsqu'on s'imagine que le gaz aqueux 

 ne va porter au loin, dans les tuyaux où il circule, que 

 la chaleur sensible ou thermométrique : les principaux 

 effets sont dus à la chaleur de composition, à la chaleur 

 cachée , à la chaleur latente qui se dégage au moment 

 où le contact de surfaces froides ramène la vapeur de 

 l'état gazeux à l'état liquide. 



Désormais, nous devrons donc ranger la chaleur parmi 

 les principes constituants de la vapeur d'eau. La chaleur, 

 on ne l'obtient qu'en brûlant du bois ou du charbon ; la 

 vapeur a donc une valeur commerciale supérieure à celle 

 du liquide , de tout le prix du combustible employé dans 

 l'acte de la vaporisation. Si la différence de ces deux] 

 valeurs est fort grande, attribuez-le surtout à la chaleur 

 latente; la chaleur tliermométrique , la chaleur sensible 

 n'y entre que pour une faible part. 



J'aurai peut-être besoin de m'étayer, plus tard, de; 



