SUR LA LIMITE DE PETITESSE DES ORGANISMES 329 



des millièmes de millionième de millionième de mil- 

 lionième de milligramme, pour leur poids. Le poids 

 de l'atome d'hydrogène serait, par exemple (i),8,6 dix- 

 millièmes de millionième de millionième de millio- 

 nième de milligramme ou 8,6 X lo— " milligrammes; 

 par conséquent, le poids de la molécule d'hydrogène : 



(Hj) = 8,6 X 2 X IO-" milligrammes, 



(i) Nernst, Thêorttisch* Chemie, 3* édition, 1900, pages 394-395. — Dans le 

 tableau et les valeurs donnés par cet ouvrafje, il y a malheureusement plusieurs 

 erreurs de calcul. Il peut donc être utile d'indiquer ici les chiffres rectifiés. 



Si l'on représente par L la longueur moyenne du chemin que parcourt une 

 molécule gazeuse, par .v la fraction du volume total du gaz, dans les conditions 

 normales de température et de pression, qui est réellement occupée pau* ses 

 molécules, et par A' le nombre de molécules contenues à o» et à la pression 

 atmosphérique dans un millimètre cube du gaz considéré, on a, d'après la 

 théorie cinétique des gaz : 



Ar= l = l . 



Voici maintenant les valeurs de L et de x indiquées par Nernst pour quel- 

 ques gaz, et les produits L^x^ rectifiés : 



D'après cela, le nombre des molécules contenues dans le millimètre cube 

 d'un gaz à o*» et 760 millimètres de pression : 



Comme i millimètre cube d'hydrogène pèse, dans les conditions données, 



o^jH",»!©©*^, l'atome d'hydrogène pèse : 



0,00009 



— ^ ' = 8,6 X 10—" milligrammes. 



(H) 



